Question

(1)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料．加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解．mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力．

写出其中涉及到的化学方程式：

________；

________．

(2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体．高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气．

①写出此反应的化学方程式________．

②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)、①4Al+3O22Al2O3      ②2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑  4 解析： 铝粉燃烧生成Al2O3，同时放出大量的热，根据题给信息：NH4ClO4分解产生H2O、O2、Cl2、N2。 由质量守恒定律可写出反应的方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑ (2)、① 4NH4ClO4  高压、450℃   6H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑      ② 7∶4；      8NA  或 8×6.02×1023 解析: (2)在高压、450 ℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气，其中N、O被氧化，Cl元素被还原。由电子守恒可知方程式为4NH4ClO46H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑，氧化产物N2、O2与还原产物HCl的物质的量之比＝(2＋5)∶4＝7∶4；每分解1 mol高氯酸铵，转移的电子数目是8NA。