Question

在某温度下发生如下反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g） H＞0，已知反应物起始浓度为：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，达到平衡时，M的转化率为60%，若将反应物起始浓度改为：c（M）=4mol/L，c（N）=amol/L，这时达到平衡后，c（P）=2mol/L，则a的数值为（　　）

A．2

B．4

C．6

D．8

Answer 1

分析：先根据反应物起始浓度为：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，达到平衡时，M的转化率为60%，先计算出M的变化浓度，利于三段式表示出平衡时各组分的浓度，然后计算平衡常数，再利用利于三段式表示出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数列方程，计算a的值．

解答：解：平衡时则△c（M）=1mol?L^-1×60%=0.6mol/L，则：
              M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；
开始（mol/L）：1     2.4      0     0
变化（mol/L）：0.6   0.6      0.6   0.6
平衡（mol/L）：0.4   1.8      0.6   0.6
故该温度下平衡常数k=

0.6×0.6

0.4×1.8

=0.5
反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，则：
               M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；
开始（mol/L）：4       a       0     0
变化（mol/L）：2       2       2     2
平衡（mol/L）：2       a-2     2     2
所以

2×2

2×(a-2)

=0.5，解得：a=6，
故选C．

点评：本题涉及平衡常数的计算与运用，题目难度中等，注意掌握平衡常数在化学平衡计算的运用．