题目内容

下列说法中，正确的一组是                                         （   ）
A．石墨与金刚石的转化属于物理变化
B．氢键是一种特殊的化学键
C．H、H、H是氢元素的三种核素，互称为同位素
D．已知U的质量数为235，则铀元素的相对原子质量可近似为235
C
略
练习册系列答案
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下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式　 　。
(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带　 　(“正”或“负”)电荷。
(4)下列叙述正确的是　 　。
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
C．c的氢化物的水溶液是强酸
D．原子半径：h＞e＞a
E.相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为               。
（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）
 
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子个数比
A：C=1：1
B：A=1：2
D：E=1：3
B：E=1：4
（1）写出A~E的元素符号
A：          B：          C：          D：          E：         
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是            。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：                                                   
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：                                         
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子半径依次增大，B、C同主族，B有两种同素异形体，其中一种可以做漂白剂。C、D、E的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。
（1）A、B、C的气态氢化物中最稳定的是：             。（填化学式）
（2）A、B、C的气态氢化物中B的氢化物沸点最高，原因是：
 
                                                           。
（3）B的另一种氢化物能与C的一种含氧酸钠盐的水溶液发生氧化还原反应。写出反应的化学方程式：
                                                                。
（4）画出E的原子结构示意图：                           。
（5）等物质的量的D、E投入水中充分反应后所得溶液呈碱性，原因是：
 
                                                     。（写离子方程式）
（12分）现有四种系列同族元素形成的物质，它们的沸点（℃,P=1.01×105Pa）如下表所示，
①
He －268.8
Ne －249.5
Ar （x）
Kr －151.7
②
F2 －187.0
Cl2 －33.6
（a）  58.7
I2  184.0
③
HF （y）
HCl －84.0
HBr －67.0
HI －35.3
④
H2O （z）
H2S －60.2
（b） －42.0
H2Te －1.8
 试根据上表回答下列问题
（1）a为____________色液体；b的分子式为_______________。
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）_______ _____
____________________；能够说明该递变规律的化学事实是_________________________
（任举一例，用离子方程式表示）。
3）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是___________________________________________________________________。
（4）上表中，______和______两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是__
___________________________________________________________________________。
（2分）短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为400/0。已知R原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算:
（1）确定R是什么元素？
（2）确定R元素在周期表中的位置：
35Cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是               
A．35Cl原子所含质子数是18
B．0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023个
C．3.5g35Cl2气体的体积为2.24 L
D．35Cl2的摩尔质量为70 g·mol-1
发现原子中存在电子的科学家是
A．英国科学家道尔顿B．英国科学家汤姆生
C．英国科学家卢瑟福D．丹麦物理学家玻尔
右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是 （    ）
 
X
 
 
Y
Z
R
 
 
 
 
W
A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高
D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

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