题目内容
10.‘铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L.在反应后的溶液中,加人足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为( )| A. | 4.18 g | B. | 3.12 g | C. | 4.68 g | D. | 5.08 g |
分析 由题意可知,最后的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜,则沉淀的质量为金属的质量与氢氧根离子的质量之和;在金属与硝酸的反应中金属的失电子的物质的量等于硝酸中氮元素的得电子的物质的量,并由氢氧化镁和氢氧化铜的化学式可知,氢氧根离子的物质的量等于金属的失电子数.
解答 解:由题意可知,金属Cu、Mg与硝酸反应后再加入足量的氢氧化钠溶液,最后转化为Cu(OH)2、Mg(OH)2沉淀,
由+2价金属和金属离子结合氢氧根离子的数目可知,氢氧根离子的物质的量即为金属失去电子的物质的量,在金属与硝酸的反应中,硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L,气体的物质的量为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol,
由电子守恒可知,金属的失电子的物质的量为0.01mol×(5-4)+0.01mol×(5-2)+0.01mol×2×(5-1)=0.12mol,
即OH-的物质的量为0.12mol,沉淀的质量为2.14g+0.12mol×17g/mol=4.18g,
故选A.
点评 本题较难,考查学生利用氧化还原反应中的电子守恒及利用沉淀的化学式得出转移电子数与氢氧根离子的关系是解答本题的关键.
练习册系列答案
相关题目
20.锰的用途非常广泛,在钢铁工业中,锰的用量仅次于铁,90%的锰消耗于钢铁工业,10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门.以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如图:

已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:
(1)步骤Ⅰ中,MnCO3与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O;
(2)步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸,其目的有3点:①使矿物中的物质充分反应;②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境;③抑制Mn2+的水解;
(3)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;加氨水调节溶液的pH为5.0~6.0,以除去Fe3+.
(4)步骤Ⅲ中,需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外,还有烧杯;滤渣2的主要成分是CoS和NiS;
(5)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降.欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10-5 mol•L-1,则应保持溶液中c(S2-)≥1.0×10-6 mol•L-1.
已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:
| 物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
| Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
(2)步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸,其目的有3点:①使矿物中的物质充分反应;②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境;③抑制Mn2+的水解;
(3)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;加氨水调节溶液的pH为5.0~6.0,以除去Fe3+.
(4)步骤Ⅲ中,需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外,还有烧杯;滤渣2的主要成分是CoS和NiS;
(5)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降.欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10-5 mol•L-1,则应保持溶液中c(S2-)≥1.0×10-6 mol•L-1.
1.
甲、乙为短周期同一主族元素的单质,丙、丁为氧化物,它们存在如图转化关系,下列各组的甲和乙一定符合的是( )
| A. | 钠和氢 | B. | 氧和硫 | C. | 碳和硅 | D. | 氟和氯 |
15.下列化学用语正确的是( )
| A. | 乙烯的结构简式是:CH2=CH2 | B. | 乙醇的分子式是:CH3CHO | ||
| C. | 甲烷的结构式是:CH4 | D. | 乙酸的官能团是:-OH |
12.下列物质中,不属于天然高分子化合物的是( )
| A. | 蛋白质 | B. | 纤维素 | C. | 淀粉 | D. | 甘油 |