题目内容
20．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2═2ZnO，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是（ ）| A． | 锌为正极，空气在负极反应 | |
| B． | 负极还原反应，正极氧化反应 | |
| C． | 负极的电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O | |
| D． | 电池工作时溶液的pH 升高 |
分析 根据化合价变化可知Zn被氧化，作原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，根据电池反应时确定溶液pH的是否变化．
解答 解：A．锌失去电子化合价升高，发生氧化反应作原电池负极，氧气得到电子发生还原反应，所以空气进入正极进行反应，故A错误；
B．正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，故B错误；
C．负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌，电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，故C正确；
D．根据电池反应2Zn+O2═2ZnO可知，电解质溶液中氢氧根离子浓度不变，所以pH不变，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原电池知识，题目难度不大，注意根据电池反应判断原电池的正负极以及电极反应．
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| A． | 强酸性 | B． | 吸水性 | C． | 脱水性 | D． | 强氧化性 |
15．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）．平衡时测得A的浓度为0.5mol•L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L-1．下列有关判断正确的是（ ）
| A． | x+y＜z | B． | 平衡向正反应方向移动 | ||
| C． | B的浓度降低 | D． | C的体积分数下降 |
10．根据以下三个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3
判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是（ ）
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3
判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是（ ）
| A． | △H1＞△H2＞△H3 | B． | △H1＞△H3＞△H2 | C． | △H3＞△H2＞△H1 | D． | △H2＞△H1＞△H3 |