题目内容
A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是
A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe
Fe2O3 + 2Al
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓
C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
C
【解析】
试题分析；A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，根据转化关系图可知X应该是铝，B是氧化铝，C是硫酸铝。A是氧化铁，Y是铁，D是硫酸铁，E是硫酸亚铁。则A、X与A反应的化学方程式是Al2O3 + 2Fe 
Fe2O3 + 2Al，A错误；B、Fe(SCN)3不是沉淀，B错误；C、单质铁在加热的条件下能与水蒸汽发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，C正确； D、金属铝不是两性化合物，而是金属单质，D错误，答案选C。
考点：考查无机框图题推断
E是一种强酸。将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液。请回答下列问题：下列实验操作、现象和原因解释不合理的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 原因解释 |
A． | 将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧 | 铝片慢慢熔化呈液滴状 | 铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低熔化了 |
B． | 将等表面积的镁条、铝片（均除去氧化膜）分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中 | 都产生气泡，镁条表面产生气泡更快 | 镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快 |
C． | 在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水，再滴一滴酚酞 | 液滴的外圈先出现红色 | 铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c(OH-)增大，溶液呈碱性 |
D． | 取少量淀粉加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 | 未见砖红色沉淀生成 | 淀粉水解后没有葡萄糖生成 |
(本题共14分)自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）。
已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
①3CuS＋8H＋＋8NO3－→3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O
②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－→6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O
现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如下表所示：
实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 |
样品质量(g) | 9.6 | 12.8 | 64.0 |
气体体积(L) | 5.04 | 6.72 | V |
试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
53．用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为 。（保留1位小数）
54．甲实验结束后，溶液中c(NO3－) ＝ 。
55．混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少?（写出计算过程）
56．乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）
57．计算丙实验中产生气体的体积（V）。（写出计算过程）