Question

（11分）海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。

（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①试剂Ⅰ适宜选用 （填序号）。

A．盐酸 B．石灰乳 C．氯化钠溶液

②操作Ⅰ的名称是 。

③工业上通过电解熔融的MgCl2制备金属Mg，该反应的化学方程式是 。

（2）下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。

 

A装置中通入Cl2一段时间后，改通热空气，将Br2吹出至B装置。

①A装置中发生反应生成Br2的离子方程式为 。

② B装置中，Br2被SO2还原，B装置中产生的两种主要阴离子的符号为 、 。

③C装置中NaOH溶液的作用是 。

 

Answer 1

（1）①B ②过滤 ③ MgCl2 Mg + Cl2↑

（2）①Cl2+2Brˉ=== 2Clˉ+Br2 ② SO Brˉ

③防止Cl2、SO2、Br2对环境污染(答出一点即可)

【解析】

试题分析：⑴①据题意选项中只有石灰乳与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀。

②通过过滤将Mg(OH)2沉淀分离出来。

③电解熔融的MgCl2生成Mg和Cl2。

⑵①A装置中Cl2与Brˉ发生氧化还原反应生成Br2和Clˉ。

②Br2与SO2在水溶液中反应方程式为Br2+ SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，其产生的两种阴离子为SO和Brˉ。

③该装置会带来Cl2、SO2、Br2等有毒气体，用NaOH溶液能吸收这些气体，防止其污染空气。

考点：考查元素及其化合物知识与实验综合。