题目内容
17．下列说法错误的是（ ）| A． | 硅胶可用作食品干操剂 | |
| B． | P2O5不可用作食品干操剂 | |
| C． | 六水氯化钙可用作食品干燥剂 | |
| D． | 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 |
分析 A．硅胶具有吸水性，无毒；
B．P2O5吸水转化为酸；
C．六水合氯化钙不能吸水；
D．具有吸水性的植物纤维无毒．
解答 解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；
B．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故B正确；
C．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故C错误；
D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；
故选C．
点评 本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
12．科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（ ）
| A． | 使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热 | |
| B． | 催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率 | |
| C． | 该反应的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2+O2 | |
| D． | 每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA |
5．分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（ ）
| A． | 40种 | B． | 128种 | C． | 164种 | D． | 144种 |
12．1000mL 2mol/L的氯化钠溶液，取用任意体积的该氯化钠溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（ ）
①溶液中NaCl的物质的量
②溶液中氯化钠的物质的量浓度
③溶液的密度
④溶液中Cl-的数目．
①溶液中NaCl的物质的量
②溶液中氯化钠的物质的量浓度
③溶液的密度
④溶液中Cl-的数目．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ②③ | D． | ①④ |
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 | |
| B． | 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铜 | |
| C． | 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀 | |
| D． | 过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2 |
6．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ．mol-1这个热化学方程式表示（ ）
| A． | 2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量 | |
| B． | 2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量 | |
| C． | 2mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量 | |
| D． | 12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量? |
7．为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的程度，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g
（1）计算该溶液中各种离子的浓度，并相应的填入下表：
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量浓度
（2）原溶液中Fe2+被氧化的百分率（被氧化的Fe2+物质的量占Fe2+和Fe3+总物质的量的百分比）20%．
（3）当Fe2+部分被氧化时，推导c（Fe2+、Fe3+）与c（H+）、c（SO42-）的关系是c（SO42-）-$\frac{1}{2}$c（H+）＞c（Fe2+、Fe3+）＞$\frac{2}{3}$c（SO42-）-$\frac{1}{3}$c（H+）．
（1）计算该溶液中各种离子的浓度，并相应的填入下表：
| c （H+） | c（SO42-） | c （Fe2+、Fe3+） |
（2）原溶液中Fe2+被氧化的百分率（被氧化的Fe2+物质的量占Fe2+和Fe3+总物质的量的百分比）20%．
（3）当Fe2+部分被氧化时，推导c（Fe2+、Fe3+）与c（H+）、c（SO42-）的关系是c（SO42-）-$\frac{1}{2}$c（H+）＞c（Fe2+、Fe3+）＞$\frac{2}{3}$c（SO42-）-$\frac{1}{3}$c（H+）．