已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯.其合成路线如图1所示.(1)D分子中官能团的名称是 .高分子化合物E的名称是 ,(2)反应②的化学方程式是 ,反应④的化学方程式是 .(3)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后.试管甲中上层为透明的.不溶于水的油状液体．①实验开题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。

（1）D分子中官能团的名称是，高分子化合物E的名称是；

（2）反应②的化学方程式是；

反应④的化学方程式是。

（3）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是；

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是；

③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是．

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下列有关维生素和微量元素的叙述不正确的是

A．合理摄入维生素C能增强对传染病的抵抗力，而且它还有解毒作用

B．维生素D属于典型的水溶性维生素

C．为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可

D．补充维生素D有利于人体钙的摄入

填写下列空白：

(1)H2SO4的摩尔质量为；

(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。

(3)相等质量的CO和CO2，相同条件下的体积之比为。

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体，该混合气体是氢气密度的_________倍。

(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）

A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性

下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）

A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应

在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生四种反应的是

①取代反应 ②加成反应 ③水解反应 ④中和反应

A．维生素B5：

B．阿司匹林：

C．芬必得：

D．摇头丸：

已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可以将转变为的方法是

①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2

②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液

③加热溶液，通入足量的SO2

④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3

A．①② B．①④ C．②③ D．②④

根据题意，完成下列问题。

（1）常温下，将1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100 mL，稀释后溶液的pH= 。若将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)= 。

（2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液pH= 。

（3）常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2，溶液中=_____________。

（4）常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a ：b=___________，若所得混合溶液pH=12，则a：b=___________。

1 mol 有机物A(分子式为C6H10O4)经水解得1 mol B和2 mol C；C经分子内脱水得D；D可发生加聚反应生成高聚物CH2CH2n。由此可知A的结构简式为( )

A．HOOC(CH2)4COOH B．HOOC(CH2)3COOCH3

C．CH3COO(CH2)2COOCH3 D．CH3CH2OOC—COOCH2CH3