题目内容
18．下列分离或提纯有机物的方法正确的是（ ）| 选项 | 待提纯物质 | 杂质 | 除杂试剂及主要操作方法 |
| A | 乙烷 | 乙烯 | 酸性KMnO4溶液，洗气 |
| B | 溴苯 | 溴 | NaOH溶液，分液 |
| C | 乙酸 | 乙醇 | 金属钠，蒸馏 |
| D | 乙醇 | 水 | 生石灰，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体；
B．溴与氢氧化钠溶液反应；
C．二者都与钠反应；
D．应用蒸馏的方法．
解答 解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
B．溴与氢氧化钠溶液反应，而溴苯不反应，可加入氢氧化钠溶液除杂，故B正确；
C．二者都与钠反应，直接蒸馏，故C错误；
D．酒精与水的沸点不同，应用蒸馏的方法除杂，CaO与水反应放热，如过滤，易导致酒精挥发，故D错误．
故选B．
点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．
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9．分子式为 C7H16的烷烃中，含有三个甲基的同分异构体共几种（ ）
| A． | 1 种 | B． | 2 种 | C． | 3 种 | D． | 4 种 |
6．下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）
| A． | 将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色 | |
| B． | 甲烷和氯气在室温下的光照环境中可以稳定存在 | |
| C． | 苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯 | |
| D． | 要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 |
13．下列配制溶液的操作中，对溶液的浓度没影响的是（ ）
| A． | 称取碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）100g来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL | |
| B． | 配制NH3NO3溶液，在烧杯中溶解后立即注入容量瓶，并立即进行下面的各项操作 | |
| C． | 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 | |
| D． | 容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液 |
3．金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，镓元素（31Ga）在元素周期表中位于第四周期，ⅢA族，化学性质与铝元素相似．
（1）工业上利用Ga与NH3合成固体半导体材料氮化镓（GaN）同时有氢气生成，反应中，生成3mol H2时放出30.8KJ的热．
①反应的热化学方程式是2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H=-30.8KJ/mol．
②反应的化学平衡常数表达式是$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；温度升高时，反应的平衡常数变小．（填“变大”“变小”或“不变”）
③在密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是A．
A．图象Ⅰ中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．图象Ⅱ中纵坐标可以为镓的转化率
C．图象Ⅲ中纵坐标可以为化学反应速率
D．图象Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
④氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式是GaN+OH-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$GaO2-+NH3↑．
（2）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
（3）工业上电解精炼镓的原理如下：待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，高纯度镓为阴极，NaOH溶液为电解质溶液．在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，离子迁移到达阴极并在阴极放出电析出高纯镓．
①已知离子氧化性顺序为：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，电解精炼镓时阳极泥的成分是Fe、Cu．
②GaO2-在阴极放电的电极方程式是GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-．
（1）工业上利用Ga与NH3合成固体半导体材料氮化镓（GaN）同时有氢气生成，反应中，生成3mol H2时放出30.8KJ的热．
①反应的热化学方程式是2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H=-30.8KJ/mol．
②反应的化学平衡常数表达式是$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；温度升高时，反应的平衡常数变小．（填“变大”“变小”或“不变”）
③在密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是A．
A．图象Ⅰ中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．图象Ⅱ中纵坐标可以为镓的转化率
C．图象Ⅲ中纵坐标可以为化学反应速率
D．图象Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
④氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式是GaN+OH-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$GaO2-+NH3↑．
（2）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
| Al（OH）3 | Ga（OH）3 | |
| 酸式电离常数Ka | 2×10-11 | 1×10-2 |
| 碱式电离常数Kb | 1.3×10-33 | 1.4×10-34 |
（3）工业上电解精炼镓的原理如下：待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，高纯度镓为阴极，NaOH溶液为电解质溶液．在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，离子迁移到达阴极并在阴极放出电析出高纯镓．
①已知离子氧化性顺序为：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，电解精炼镓时阳极泥的成分是Fe、Cu．
②GaO2-在阴极放电的电极方程式是GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-．
10．下列环境相同时间内，钢铁能得到有效保护的是（ ）
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
，构成C单质的元素在周期表中位于第三周期第VIIA族