Question

对于CH₄、C₂H₄、C₂H₆、C₃H₆五种烃，回答下列问题：
（1）等质量的上述五种烃，在相同状况下，体积最大的是

 

；
（2）等质量的上述五种烃，完全燃烧时消耗O₂最多的是

 

，生成CO₂最多的是

 

，生成H₂O最多的是

 

；
（3）在120℃，1.01×10⁵Pa条件下，与足量的O₂混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）根据n=

m

M

，V=nV_m可知，相同条件下，质量相同时，气体的相对分子质量越小，气体所占体积越大；
（2）质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗O₂越多；C元素质量分数越大生成二氧化碳越多，H元素质量分数越大生成水越多；
（3）120℃条件下水为气体，燃烧通式C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

点燃

xCO₂+

y

2

H₂O（g），完全燃烧前后气体体积没有变化，则反应前后气体总化学计量数不变，据此计算判断．

解答： 解：（1）CH₄、C₂H₄、C₂H₂、C₂H₆、C₃H₈的相对分子质量大小为：CH₄＜C₂H₂＜C₂H₄＜C₂H₆＜C₃H₈，根据n=

m

M

，V=nV_m可知，相同条件下，质量相同时，气体的相对分子质量越小，气体所占体积越大，故质量相同时，在相同状况下体积最大的是CH₄，
故答案为：CH₄；
（2）CH₄、C₂H₄、C₂H₂、C₂H₆、C₃H₈的H%大小为：CH₄＞C₂H₆＞C₃H₈＞C₂H₄＞C₂H₂，质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗O₂越多，故完全燃烧时消耗O₂的量最多的是CH₄；
CH₄、C₂H₄、C₂H₂、C₂H₆、C₃H₈的C%大小为：CH₄＜C₂H₆＜C₃H₈＜C₂H₄＜C₂H₂，质量相同时，分子中C元素的质量分数越大，完全燃烧时生成的CO₂越多，故完全燃烧生成的CO₂最多的是C₂H₂；
CH₄、C₂H₄、C₂H₂、C₂H₆、C₃H₈的H%大小为：CH₄＞C₂H₆＞C₃H₈＞C₂H₄＞C₂H₂，质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃烧时生成H₂O越多，故生成水最多的是CH₄，
故答案为：CH₄；C₂H₂；CH₄；
（3）120℃条件下水为气体，燃烧通式C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

点燃

xCO₂+

y

2

H₂O（g），完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+（x+

y

4

）=x+

y

2

，故y=4，即CH₄、C₂H₄完全燃烧后体积不变，
故答案为：CH₄、C₂H₄．

点评：本题考查烃燃烧耗氧量、生成二氧化碳与水的量问题，难度不大，注意对规律的理解与掌握．