题目内容
已知：H2O（l）═HO（g）△H=Q1 kJ/mol
H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=Q2 kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol
则H2和CH4的燃烧热之比是（ ）
H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=Q2 kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol
则H2和CH4的燃烧热之比是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
分析：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般C→CO2（g），H→H2O（l），S→SO2（g），然后根据盖斯定律求出表示燃烧热的热化学方程式，最后求出燃烧热之比．
解答：解：①H2O（l）═H2O（g）△H=Q1 kJ/mol
②2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=Q2 kJ/mol
根据盖斯定律：①×2+②得，H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=（2Q1+Q2）kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-
kJ/mol，H2燃烧热为
kJ/mol；
表示CH4燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol，H2燃烧热为Q3kJ/mol，则H2和CH4的燃烧热之比是
=
，故选：C；
②2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=Q2 kJ/mol
根据盖斯定律：①×2+②得，H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=（2Q1+Q2）kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| 2Q1+Q2 |
| 2 |
| 2Q1+Q2 |
| 2 |
表示CH4燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol，H2燃烧热为Q3kJ/mol，则H2和CH4的燃烧热之比是
| ||
| Q3 |
| 2Q1+Q2 |
| 2Q3 |
点评：本题主要考查了燃烧热的概念以及盖斯定律的运用，难度不大，注意对燃烧热定义的理解．
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