题目内容

18．下列物质的包装箱应贴上如图标志的是（　　）
A．硫酸钠B．酒精C．浓硫酸D．氢氧化钠

分析 图示标志为腐蚀品，应选有腐蚀性的液体，据此分析解答．

解答 解：A．硫酸钠无腐蚀性，故A错误；
B．酒精有可燃性，是易燃液体，故B错误；
C．浓硫酸具有强的腐蚀性，故C正确；
D．氢钠化钠有强的腐蚀性，故D正确；
故选：CD．

点评 本题考查常见危险品的类别，题目难度不大，明确物质的性质和图表的含义是解题关键，注意对相关知识的积累．

练习册系列答案
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18．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
（1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是bd点．
（2）b点平衡常数的表达式为$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$
（3）b、d两点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是db （填字母）．
19．乙醇是一种比较理想的可再生资源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油，下列说法中正确的是（　　）
A．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体究全燃烧，耗氧量不相同
B．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧，放出的热量相同
C．用乙醇作燃料不会导致“温窒效应”
D．用乙醇作燃料不会导致酸雨
6．X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素．已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
（1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为H-O-O-H；
（2）Y、Z、W中第一电离能最大的是N（填元素符号）；
（3）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A方式发生．
A．CsICl2=CsCl+ICl      B．CsICl2=CsI+Cl2
（4）下列分子既不存在s-pδ键，也不存在p-pπ键的是D；
A．HCl    B．HF       C．SO2      D．SCl2
（5）YW32-离子的空间构型是平面三角形，其中心原子的杂化轨道类型是sp2；
（6）Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为30NA；
（7）Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示．则Q原子的配位数为8，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该单质的密度为$\frac{2×56}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}）3}$g/cm3（不必化简）．
13．联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要意义．图1是工业上合成氨的简易流程：

（1）设备A内部结构如图2所示，其名称是合成塔，其中发生的化学反应方程式为N2 +3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3 ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒，选择500℃进行反应的主要原因是此温度下催化剂效率最高；
（2）设备B的名称是冷凝塔，图1中a和b是两个通水口，其中入水口是b（填“a”或“b”）．
（3）氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是增大压强，加快反应速率，使平衡向生成NH3的方向进行．
（4）生产出来的NH3可以用来生产硝酸．其中在氨气催化氧化过程中，不同温度下生成产物可能有所不同，温度对氨氧化产物产率的影响如图3所示；当温度大于900℃时，NO的产率下降的主要原因是部分NO转变成N2．

（5）某化肥厂用NH3制备NH4N03．已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HN03所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的54%（保留两位有效数字）．
3．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行aN（g）?bM（g）的放热反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=2：1．
（2）t2时两线交叉点不是平衡状态（填“是”或“不是”），v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为75%．
（4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是②③④．
①反应中M与N物质的量之比为2：5  
②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
③M的转化率达到最大  
④如容器为绝热容器，体系内温度不再变化．
10．N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）意大利罗马大学的[FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中氮原子的轨道杂化方式为sp3，N-N键的键角为60°．
（2）基态砷原子的价电子排布图为，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为As＞Se＞Ge．
（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物．PH3与NH3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是PH3（填“PH3”或“NH3”）．
（4）SCl3+和PCl3是等电子体，SCl3+的空间构型是三角锥形．S-Cl键键长＜P-Cl键键长（填“＞”、“=”或“＜”），原因是S 原子半径小于P原子半径，故 S-Cl 键要比 P-Cl 键短．
（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为GaAs．若该晶体的密度为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a、b的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{580}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm（用含ρ和NA的代数式表示）．
7．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．在0-50min之间，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在 20-25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol•L-1•min-1
8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
D．将pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于7

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