题目内容

8．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O
C．三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

分析 A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
B．氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．2mol铝反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒和质量守恒．

解答 解：A．钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
B．盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B正确；
C．三氯化铁腐蚀印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是硝酸酸化的硝酸银，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
19．某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质．已知文献记载：
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3．②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化．
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Ⅰ．取稀释后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液．用0.2000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00mL 时恰好到达终点．
Ⅱ．将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00mL．
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16．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的c（H+）分别为x mol•L-1和y mol•L-1，则x与y的比值正确的是（　　）
A．1B．10C．104D．10-4
3．（一）
（1）含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压，若将生理盐水的密度视为1g/cm3，则生理盐水的物质的量浓度为0.15mol/L（保留两位有效数字）
缺钾患者补钾，可以在食用盐中加入一定比例的钾盐，怎样判断食用的食盐中是否添加了钾盐用洁净的铂丝蘸少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐
（2）工业纯碱常混有小苏打，现有二者的混合固体7.0g，加热至质量不变为止，固体变为6.38g，则该工业纯碱的纯度为76%，
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B．X和Z都只能形成一种氧化物
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20．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
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17．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
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18．一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则 O2与CH4的物质的量之比为（　　）
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