题目内容

19．标准状况下，22g CO2的体积是（　　）
A．不能确定B．11.2 LC．22.4 LD．5.6 L

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算．

解答 解：标准状况下，22g CO2的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，则V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
故选B．

点评 本题考查物质量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．

练习册系列答案
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9．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L氦气含有NA个氦原子
B．20g重水含有10 NA个电子
C．12.5mL l6mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
10．下列关于CaCO3的叙述错误的是（　　）
A．CaCO3俗名石灰石，属于碳酸盐
B．CaCO3属于含氧酸盐
C．实验室用煅烧CaCO3来制备二氧化碳
D．CaCO3 属于难溶性的钙盐
7．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA
B．48g O3气体含有NA个O3分子
C．0.5mol•L-1 AlCl3溶液中含有0.5NA个Al3+
D．1molMg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属铝加到硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg
B．硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
C．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
4．实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题．
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有C（填字母）．
A．烧杯  B．100mL容量瓶  C．漏斗  D．胶头滴管  E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为8g．
（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否漏水．
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中
（5）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是①③（填序号）．
①移液时未洗涤烧杯和玻璃棒   ②配置前容量瓶未干燥 ③转移溶液时有少量滴洒．
11．下列实验方法或操作能达到实验目的是（　　）
A．收集SO2
B．测量Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮体积
C．二氧化锰固体和双氧水制取O2
D．吸收HCl
8．分别写出下列反应的离子方程式．
（1）实验室用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳气体：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O．
（2）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O．
9．表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子
B．1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2NA
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA
D．标准状况下，2.24L四氯化碳含有分子数目为0.1NA

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