Question

某500mL溶液中含0.1molFe²⁺、0.2molFe³⁺，加入0.2mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）        （　　）

• A、0.4mol/L
• B、0.6mol/L
• C、0.8mol/L
• D、1.0mol?L^-1

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：加铁粉，发生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，显然0.2molFe³⁺完全被还原只需要0.1molFe，结合c=

n

V

计算．

解答： 解：加铁粉，发生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，溶液中含0.2molFe³⁺，待Fe³⁺完全还原后，由反应可知需要Fe为0.2mol×

1

2

=0.1mol，Fe剩余，生成的Fe²⁺为0.2mol×

3

2

=0.3mol，则反应后溶液中含Fe²⁺的物质的量为0.1mol+0.3mol=0.4mol，所以溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为

0.4mol

0.5L

=0.8mol/L，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及过量判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．