在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2.在一定条件下发生反应:CO2 2CO.测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5.下列有关说法正确的是( )A．上述反应的△H>0 B．压强P1>P2>P3>P4C．1100℃该反应的平衡常数为64 D．压强为P4时.在Y点:v 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法正确的是（）

A．上述反应的△H>0 B．压强P1>P2>P3>P4

C．1100℃该反应的平衡常数为64 D．压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆)

练习册系列答案

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下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。

请按要求回答下列问题：

⑴写出B元素在周期表中的位置 K的化学式______________ 。

⑵反应①的离子方程式为_______________ 。

⑶将D的溶液蒸干且将所得的固体物质灼烧得到___________固体(写化学式)，若要由D得溶液得到无水的D的固体，请简述其处理方法______________

⑷反应②进行的条件通常是，H和Cl2反应产物中有一种产物M的结构能证明G一定为正四面体结构请写出M的电子式。

⑸J与焦炭在高温的情况下可以生成K和二氧化碳，请写出该反应的方程式____________ ；在此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为____________

在5L密闭容器中,通入5molN2和8molH2,在一定条件下生成NH3,反应进行到2min时,测得容器内有4molNH3.求：

（1）2min内的平均反应速率v(N2),v(H2),v(NH3).

（2）2min时N2,H2的浓度.

下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）

A．增大反应物的量 B．增加压强 C．升高温度 D．使用正催化剂

把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中, 产生H2的速率可由下图所示，影响产生氢气反应速率的因素是( )

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度

A．①④ B．③④ C．②③ D．①②③

类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O

C．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B．常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·H2O），过程如下：

请回答下列问题：

（1）写出过程①中FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式：___________________。

（2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是_________。

A．品红溶液 B．紫色石蕊试液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴水

（3）过程③中，需要加入的物质是_______________（化学式）。

（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有_____________。

（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃,目的是:__________________________。

（6）检验X溶液中的金属阳离子，通常使用的试剂和现象是_________________。

进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是

A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。

B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

C. 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。

D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

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