Question

水的电离平衡曲线如右图所示： (1) 若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从________变到________，造成水的离子积变化的原因是________． (2) 已知25℃时，0.1L0.1mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________． (3) 25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________． (4) 100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是________．

Answer 1

答案：3．1：9;
解析：

(1)	10－14,10－12,温度升高，水的电离程度增大,则溶液中的H+和OH－浓度增大，从而导致KW增大
(2)	c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)
(4)	pH酸＋pH碱＝13