题目内容

现有两种气体，SO2和Cl2，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是

①观察颜色   ②石蕊试剂   ③品红溶液

A﹒只有①②      B﹒只有①③     C﹒只有②③     D﹒①②③

D

练习册系列答案
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（2010?揭阳模拟）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有
SO2、H2
SO2、H2
中的一种或两种．
【实验探究】
实验操作 预期现象 结  论
验证猜想Ⅰ 步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
溶液紫红色褪去
溶液紫红色褪去
含有Fe2+
含有Fe2+
步骤②：
另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液
另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液
溶液变为蓝色
溶液变为蓝色
 含有Fe3+
验证猜想Ⅱ 将所得气体通入如下装置
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体
 含有两种气体
【问题讨论】
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：
不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
．
（2009?肇庆二模）为了探究硫化钠晶体（Na2S?nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清．
（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：
猜想①：可能是H2S；      猜想②：可能是SO2；      猜想③可能是CO2；
猜想④：可能是
H2S与CO2的混合气体
H2S与CO2的混合气体
；  猜想⑤：可能是
SO2和CO2的混合气体
SO2和CO2的混合气体
．
（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置．请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：
实验方案 可能的现象和相应的结论
在试管气体发生装置中加入适量的固体样品和稀盐酸，组装好后将产生体依次通过盛有稀品红溶液、浓溴水、稀溴水和澄清石灰水的试管洗气装置
在试管气体发生装置中加入适量的固体样品和稀盐酸，组装好后将产生体依次通过盛有稀品红溶液、浓溴水、稀溴水和澄清石灰水的试管洗气装置
若品红褪色，溴水颜色变浅不浑浊，澄清石灰水变浑浊，该气体含有SO2、CO2的混合气体
若品红褪色，溴水颜色变浅不浑浊，澄清石灰水变浑浊，该气体含有SO2、CO2的混合气体
若品红不褪色，溴水褪色（或变浅）且有浑浊出现，澄清石灰水变浑浊，该气体为H2S、CO2的混合气体
若品红不褪色，溴水褪色（或变浅）且有浑浊出现，澄清石灰水变浑浊，该气体为H2S、CO2的混合气体
（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：
取题中实验③后所得溶液滴入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了Na2SO4；若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4．
取题中实验③后所得溶液滴入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了Na2SO4；若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4．
．
现有SO2和CO2两种气体，下列方法或试剂能用于鉴别它们的是（　　）
①澄清石灰水 ②石蕊试剂 ③品红溶液 ④闻气味．
现有两种气体，SO2和C12，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的（　　）
①观察颜色    ②石蕊试剂    ③品红溶液．
A、只有①②B、只有①③C、只有②③D、①②③

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