Question

(12分)50 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

⑴ 大小烧杯间填或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）。其原因是                                         。

⑶大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用                。

⑵       （填“能”盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是           （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量           （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值     （“增加”、 “减少”或 “不变”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）减少实验过程中的热量损失

（2）  不能     因金属易导热      （3）偏低   （4）增加  不变

【解析】在反应中必须尽可能的减少热量的损失，而金属属于热的良导体。所以不能将环形玻璃搅拌棒改为环形金属。若不盖硬纸板，会造成热量的损失，使结果偏低。因为酸和碱的物质的量增加了，所以放出的热量要增加，但中和热不变。