(1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置.A与B.B与C刻度间相差1mL.如果刻度A为4.量简中液体的体积是 mL．(2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液画的位置.如果液面处的读数是a.则滴定管中液体的体积 A．3.2 mL,mLB．大于3.2 mL,mLC．3.4 mL,mLD．3.2 mL,大于mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是 mL．
（2）图Ⅱ表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．（　　）

A．3.2 mL；（50-a）mL

B．大于3.2 mL；（50-a）mL

C．3.4 mL；（50-a）mL

D．3.2 mL；大于（50-a）mL

分析：（1）用量筒读数时，注意它的刻度值从下到上逐渐增大，根据图Ⅰ根据刻度A为4，则B刻度为3，再根据每个小刻度为0.2mL计算出量筒中的液体；
（2）根据滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大以及测量原理，注意滴定管最大刻度下方无刻度．

解答：解：（1）由图知量筒A与B之间有五个小格，所以一个小格代表0.2ml，即此量筒的分度值为0.2ml，如果刻度A为4，则刻度B为3，凹液面最低处与3mL以上一个刻度处相平，所以液体体积为3.2mL，
（2）滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管最大刻度下方无刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于（50-a）ml，
故选：D．

点评：本题考查了计量仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意量筒刻度值从下到上逐渐增大，而滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，且最大刻度下方无刻度．

练习册系列答案

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下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10^－¹⁰m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	＋1	/	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	/
最低价态	/	/	－2	/	－4	－3	－1	/	－3	－1

试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。某元素R的原子半径为1.

02×10^－¹⁰m，该元素在周期表中位于；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为。

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：

根据元素的主要化合价和原子半径可知，①～⑩分别是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是      （填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）             。某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素在周期表中位于             ；若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式              。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为               。

VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

（1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为；

（3）As原子序数为，其核外M层和N层电子的排布式为；

（4）NH₃的沸点比PH₃ (填“高”或“低”)，原因是．PO₄³^－离子的立体构型为；

（5）H₃PO₄的K₁、K₂、K₃分别为7.6×10^－³、6.3×10^－⁸、4.4×10^－¹³．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10^－⁴，请根据结构与性质的关系解释：

①H₃PO₄的K₁远大于K₂的原因；

②硝酸比亚硝酸酸性强的原因；

（6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为 cm（用含有a的代数式表示）．在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g (氧离子的半径为1.40×10^－¹⁰m)

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

根据元素的主要化合价和原子半径可知，①～⑩分别是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10^－¹⁰m，该元素在周期表中位于；若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。

（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为。

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10^—10m）	1.5	2.2	0.7	1.4	0.7	1.1	0.9	1.8	0.7	0.7
最高价态	+1	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	—
最低价态	—	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-1

（1）以上10种元素的原子中，最容易失电子的是（填写元素符号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是、（写分子式）。某元素R的原子半径为1．02×10^—10m，该元素在周期表中的位置是；若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。

（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中“●”表示元素②的原子），右图为该物质部分原子分布示意图，请根据图找出原子排列规律并写出该物质的化学式。

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