题目内容
向100mL 0.2mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中加入85.7mL 0.7mol?L-1的NaOH溶液，求生成Al（OH）3沉淀的质量．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据Al2（SO4）3溶液与NaOH溶液的反应计算分析，由Al3++3OH-=Al（OH）3↓和Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，可知NaOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解，以此计算．
解答：
解：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
1mol 3mol
0.04mol 0.0857×0.7=0.05999mol
由此判断Al3+过量，不会有沉淀溶解，
设生成Al（OH）3沉淀的质量为x，则
用碱的量算 3OH-+Al3+=Al（OH）3
3mol 78g
0.05999mol x
解的x=1.55974g
答：生成Al（OH）3沉淀的质量为：1.55974g．
1mol 3mol
0.04mol 0.0857×0.7=0.05999mol
由此判断Al3+过量，不会有沉淀溶解，
设生成Al（OH）3沉淀的质量为x，则
用碱的量算 3OH-+Al3+=Al（OH）3
3mol 78g
0.05999mol x
解的x=1.55974g
答：生成Al（OH）3沉淀的质量为：1.55974g．
点评：本题考查化学方程式的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意判断硫酸铝反应的程度，为解答本题的关键，用讨论法解答．
练习册系列答案
相关题目
136C-NMR 可以用于含碳化合物的结构分析，下列有关136C 的说法不正确的是（ ）
| A、核内有7个中子 |
| B、核内有6个质子 |
| C、核外有13个电子 |
| D、质量数为13 |
全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42-．电池放电时，负极的电极反应为：V2+-e-=V3+．按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的最佳一组试剂是（ ）
| A、石蕊试液、AgNO3溶液、稀硝酸 |
| B、BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液 |
| C、石蕊试液、BaCl2溶液 |
| D、酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 |
| B、向Na[Al （OH）4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 |
| C、25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＞V（NaOH） |
| D、AgCl易转化为AgI沉淀且KSP（AgX）=c（Ag+）?c（X-），故KSP（AgI）＞KSP（AgCl） |