题目内容

向10 mL　0.1 mol/L的CuSO4溶液中加入10 mL　0.15 mol/L　NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中无Cu2+剩余，则该蓝色沉淀的主要成分是

A．

Cu(OH)2

B．

3Cu(OH)2·CuSO4

C．

Cu(OH)2·Na2SO4

D．

Cu(OH)2·NaOH

答案：B
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是

[　　]

A．

氯化铵溶液呈酸性　NHNH3＋H+

B．

氢硫酸电离　H2S2H+＋S2－

C．

向小苏打溶液中加入醋酸溶液　HCO＋H+CO2＋H2O

D．

在标准状况下，向10 mL　0.1 mol·L－1　FeBr2溶液中通入22.4 mL　Cl2　2Fe2+＋2Br－＋2Cl22Fe3+＋Br2＋4Cl－

常温下，向10 mL　0.1 mol·L－1　NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是

[　　]

A．

pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10 mL

B．

pH＜7时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C．

7＜pH＜13时，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．

继续滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－，试回答下列问题：

(1)

NaHA溶液呈________性，理由是________．

(2)

某温度下，向10 mL　0.1 mol/L　NaHA溶液中加入0.1 mol/L　KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是

A．

c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋c(A2－)

B．

水的离子积KW＝c2(OH－)

C．

V＝10

D．

c(K+)＜c(Na+)

(3)

已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca2+＋A2－；ΔH＞0．

①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．

②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2+)________，原因是________．

(4)

在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe3+转化为Fe(OH)3．甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．

向10 mL　0.1 mol/L　NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的

[　　]

A．

x＝10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c(NH4+)＞c(Al3+)

B．

x＝10时，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且c(NH4+)＞c(SO42－)

C．

x＝30时，溶液中有Ba2+、AlO2－、OH－，且c(OH－)＜c(AlO2－)

D．

x＝30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2+)

草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O、C2O，各形态的分布系数(浓度分数)α随溶液pH变化的关系如图所示：

(1)图中曲线1表示________的分布系数变化；曲线3表示________的分布系数变化．

现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

①Na2C2O4

②NaHC2O4

③H2C2O4

④(NH4)2C2O4

⑤NH4HC2O4

已知NaHC2O4溶液显酸性．

(2)Na2C2O4溶液中，c(Na+)/c(C2O)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用离子方程式表示)．

(3)常温下，向10 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L　NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c(Na+)＝2c(C2O)＋c(HC2O)时，溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(4)下列关于五种溶液的说法中，正确的是

A．溶液②中，c(C2O)＜c(H2C2O4)

B．溶液②中，c(H2C2O4)＋c(OH－)＝c(C2O)＋c(H+)

C．溶液④⑤中都符合c(NH)＋c(H+)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)

D．五种溶液都符合c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1．

(5)五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是________．

(6)配平氧化还原反应方程式：

(7)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液．量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液用0.10 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点如何判断________．当加入16 mL　0.10 mol/L酸性KMnO4溶液时恰好反应完全．则原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________．如果用0.25 mol/L　NaOH溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的KHC2O4的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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