题目内容
含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好与mg铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能是：①5：1②9：2③3：1④2：1⑤4：1（ ）
| A、②③⑤ | B、①③④ |
| C、②③ | D、①③⑤ |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：Fe和稀硝酸反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根据方程式计算被还原的硝酸的物质的量分析解答．
解答：
解：生成硝酸铁时，发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，溶解Fe的质量最小，根据电子转移守恒n（NO）=
×
=
mol，
根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]，即
mol+
mol×3=
，整理得整理得2n=9m，
生成硝酸亚铁时溶解Fe的质量最大，根据电子转移守恒n（NO）=
×
=
mol，
根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Fe（NO3）2]，
则
mol+2×
mol=
，整理得n=3m
故m的取值范围为：
n≤m≤
n，②③⑤都符合，
故选A．
| mg |
| 56g/mol |
| 3 |
| 5-2 |
| m |
| 56 |
根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]，即
| m |
| 56 |
| m |
| 56 |
| ng |
| 63g/mol |
生成硝酸亚铁时溶解Fe的质量最大，根据电子转移守恒n（NO）=
| mg |
| 56g/mol |
| 2 |
| 5-2 |
| m |
| 84 |
根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Fe（NO3）2]，
则
| m |
| 84 |
| m |
| 56 |
| ng |
| 63g/mol |
故m的取值范围为：
| 2 |
| 9 |
| 1 |
| 3 |
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应的配平及计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度较大．注意利用极限法解答该题．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、.酸式盐的溶液一定显碱性 |
| B、只要酸与碱反应的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性 |
| C、纯水呈中性是因为c（H+）=c（OH-） |
| D、碳酸溶液中c（H+）=2c（CO32-） |
有关电解质的说法正确的是（ ）
| A、NH3溶于水可导电，所以NH3是电解质 |
| B、Na2O熔融时能导电，所以Na2O是电解质 |
| C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 |
| D、SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质 |
下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（ ）
| A、CO2 |
| B、CH4 |
| C、NH3 |
| D、H2O |
制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应 Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中 2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
下列说法正确的是（ ）
①Cu与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应 Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中 2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
下列说法正确的是（ ）
| A、制取相同量的硝酸铜时，③需硝酸的量最少 |
| B、制取相同量的硝酸铜时，①产生的有毒气体比②少 |
| C、三种方案中硝酸的利用率③＞②＞① |
| D、三种方案的反应都可以在铁制容器中进行 |
下列对氧化还原反应的分析中合理的是（ ）
| A、Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂 | ||||
| B、KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元素既被氧化又被还原 | ||||
| C、凡是氧化还原反应都能造福人类 | ||||
D、在反应2H2O
|
在标准状况下，将NO、NO2、O2混合后，充满容器倒置于H2O中，完全溶解，无气体剩余．若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度（c）数值范围是（ ）
A、0＜c＜
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|