已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＝-a kJ·mol-1.恒温恒容下.在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2.经过2 min达到平衡状态.反应放热0.025 a kJ.下列判断正确的是( )A．在2 min内.v(SO2)＝0.25 mol·L-1·min-1B．若再充入0.1 mol SO3.达到平衡后SO3的质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是(　　)

A．在2 min内，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B．若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小

C．在1 min时，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1

D．若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热小于0.025a kJ

【答案】

【解析】A项，在2 min内，v(SO2)＝0.002 5 mol·L－1·min－1；B项，“再充入0.1 mol SO3”等同于“再充入0.1 mol SO2和0.05 mol O2”，此时相当于加压，反应物平衡转化率提高，达到平衡后SO3的质量分数增大；C项，根据硫原子守恒，该反应体系中任何时刻都有c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1；D项，2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)的正反应是一个气体物质的量减小的反应，在恒温恒容条件下，随着反应正向进行，容器内的压强减小，而恒温恒压条件下则相当于在原恒温恒容反应体系的基础上加压，反应物的平衡转化率提高，平衡后反应放热大于0.025a kJ。

练习册系列答案

相关题目

(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s） ΔH₁ = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） ΔH₂ = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H₃= 。

（3）已知 2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=—99kJ·mol^-1．请回答下列问题：

①图中A、C分别表示、，

②E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是　　　　　　　　

③图中△H= kJ·mol^-1。

（12分）已知2SO₂ (g)+ O₂(g)2SO₃(g) △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t₁）时达到平衡。如下图所示：高考

请回答下列问题：

（1）用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为 mol·L^-1·min^-1。计算500℃时该反应的平衡常数K= 。

（2）上图表示该反应在时刻t₁达到平衡后，时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

图中时刻t₂发生改变的条件可能是（写一个即可）。

（3）在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程。（不必求出x）

（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度 500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃时，若起始装入的SO₂、O₂和SO₃分别为0.2mol、ymol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y= mol。刚开始时反应向（填“正”或“逆”）反应方向进行。

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．已知2SO₂(g)+O₂

2SO₃(g) 为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨,s) ===C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D．已知2C(s) +2O₂ (g) ===2CO₂(g) △H₁

2C(s) +O₂ (g) ===2 CO (g) △H₂则 △H₁＞△H₂

（10分）已知：a、H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l) △H=-57.3 kJ?mol^-1；
b、1.6gCH₄完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。
（1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式：

（2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：

（3）已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

①图中C表示              E的大小对该反应的反应热有无影响？         。
②该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？     ，理由是                                         ；
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝―24.8 kJ?mol^-1
② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝―47.2 kJ?mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
_________________________________________________。

已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．若降低温度，可以加快反应速率

B．使用催化剂是为了加快反应速率

C．在上述条件下，SO₂能完全转化为SO₃

D．达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等

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