Question

相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是

 

，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：假设Na、Mg、Al的质量均为1g，硫酸过量，金属完全反应，根据方程式计算生成氢气的质量；
若金属均过量，硫酸完全反应，硫酸溶液质量相等，则硫酸反应生成氢气相等，而过量的Na能与水进行反应生成氢气，Mg、Al不能与水反应．

解答： 解：假设Na、Mg、Al的质量均为1g，
若硫酸过量，金属完全反应，则：
由2Na～H₂↑，可知1gNa反应生成氢气为1g×

2

46

=

1

23

g，
由Mg～H₂↑，可知1gMg反应生成氢气为1g×

2

24

=

1

12

g，
由2Al～3H₂↑，可知1gAl反应生成氢气为1g×

6

54

=

1

9

g，
故生成产生氢气的质量比是

1

23

：

1

12

：

1

9

；
若金属均过量，硫酸完全反应，硫酸溶液质量相等，硫酸反应生成氢气相等，而过量的Na能与水进行反应生成氢气，Mg、Al不能与水反应，故Na生成氢气最多，
故答案为：

1

23

：

1

12

：

1

9

；Na．

点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，也可以利用电子转移守恒计算，注意Na过量时能与水继续反应生成氢气．