在量热计中将22.3℃.100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合.温度最高升高到29.00℃.已知量热计的热容是1.11J/K.此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/.溶液的密度为1.02g/ml.试求生成每摩NaCl的反应热. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在量热计中将22.3℃、100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合，温度最高升高到29.00℃。已知量热计的热容是1.11J/K，此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/（g·℃），溶液的密度为1.02g/ml，试求生成每摩NaCl的反应热。

【答案】

－58.2KJ/mol

【解析】

试题分析：溶液的质量是200ml×1.02g/ml＝204g

溶液的温度变化量是29.00℃－22.3℃＝6.7℃

则△T＝6.7＋273.15＝279.85

由于量热计也是吸热的

所以反应中放出的热量是4.03×204×6.7＋1.11×279.85＝5.82kJ

反应中水氯化钠的物质的量是0.1mol

所以生成每摩NaCl的反应热－58.2KJ/mol

考点：考查反应热的有关计算

点评：本题是基础性知识的考查，试题注重基础和能力的考查，有利于培养学生严谨的思维方式，有利于训练学生的规范答题能力。

练习册系列答案

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在量热计中将22.3℃、100 ml　1.0 mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00 mol/L的氢氧化钠溶液混合，温度最高升高到29.00℃．已知量热计的热容是46.1 KJ/mol，此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03 J/(gK)，溶液的密度为1.02 g/ml，试求生成每摩NaCl的反应热．

100ml0.50mol·L^-1盐酸与100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                   。
（3）实验中若改用110mL0.50mol·L^-1盐酸跟100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      （填“相等”或“不相等”），所求中和热        （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会       ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）在量热计中将22.3℃、100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合，温度最高升高到29.00℃。已知量热计的热容是46.1J/K，此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/（g.K），溶液的密度为1.02g/ml，试计算生成每摩NaCl的
反应热（直接写答案）              KJ/mol。

100ml0.50mol·L^-1盐酸与100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）实验中若改用110mL0.50mol·L^-1盐酸跟100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（5）在量热计中将22.3℃、100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合，温度最高升高到29.00℃。已知量热计的热容是46.1J/K，此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/（g.K），溶液的密度为1.02g/ml，试计算生成每摩NaCl的

反应热（直接写答案） KJ/mol。

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