题目内容

用密度为的硫酸溶液，逐滴滴入到溶液中，直到沉淀恰好完全为止．已知所生成的溶液的质量等于原溶液的质量，则溶液的浓度为

[　　]

A．21.9％
B．42.1％
C．13.5
D．5.67
答案：BD
解析：

因溶液与所加溶液恰好完全反应

，从而说明反应物和生成物的物质的量相等．又由题意知m(HCl溶液)=m(溶液)，根据质量守恒定律，还存在，所以，结合物质量，不妨设为1mol，则，而其质量正好含溶液的质量，于是可求的质量分数为，溶液物质的量浓度为

．


练习册系列答案
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实验室需要配制一定量的1mol?L-1 的氢氧化钠溶液和1mol?L-1 的硫酸溶液．
（1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？
A
A

A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液   C．移液和洗涤    D．定容
（2）实验室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其实验步骤为：
a．计算所需氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
e．盖好瓶塞，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
根据上述信息回答问题：
①本实验操作步骤的正确顺序为
abdcfe
abdcfe

②实验中需要用到容量瓶的规格为
C
C

A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为
10
10
g
④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为
偏低
偏低
、
偏高
偏高
 （填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
（3）现需要配制500mL 1mol?L-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸
27
27
mL．

配制一定物质的量浓度的硫酸溶液(用密度为的浓硫酸配制)，需使用的一组仪器是

[　　]

A．烧杯、托盘天平、量筒、容量瓶、蒸发皿

B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

C．胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶、分液漏斗

D．量筒、天平、玻璃棒、容量瓶、烧瓶

配制一定物质的量浓度的硫酸溶液(用密度为的浓硫酸配制)，需使用的一组仪器是

[　　]

A．烧杯、托盘天平、量筒、容量瓶、蒸发皿

B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

C．胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶、分液漏斗

D．量筒、天平、玻璃棒、容量瓶、烧瓶

用密度为的硫酸溶液，逐滴滴入到溶液中，直到沉淀恰好完全为止．已知所生成的溶液的质量等于原溶液的质量，则溶液的浓度为

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A．21.9％
B．42.1％
C．13.5
D．5.67

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