题目内容

下列气体中不能与水反应的是（　　）
A．Cl2B．NOC．NO2D．SO2
A．Cl2+H2O=HCl+HClO，所以氯气和水能反应，故A不选；
B．一氧化氮和水不反应，故B选；
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以二氧化氮和水反应，故C不选；
D．SO2+H2O=H2SO3，所以二氧化硫和水反应，故D不选；
故选B．
练习册系列答案
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（2011?四川二模）A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期，它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期，A与D、C与F分别位于同一主族，A与D两元素核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．回答下列问题：
（1）E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E在周期表中的位置是
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为
Si3N4
Si3N4
，其晶体属于
原子
原子
晶体；
（2）C与D能形成化合物D2C2，其电子式为
；
（3）氯与F能形成化合物F2Cl2，该化合物与水反应产生大量白雾，溶液变浑浊，生成液能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
；
（4）化合物B2A4能与C2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，则电池负极的电极反式为
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
电池工作一段时间后，电解质溶液的PH
减小
减小
 （增大、不变、减小）；
（5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol  FC2气体和3mol C2的气体，一定条件下反应后生成FC3气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了
110
，放出的热量为Q kJ．则该反应的热化学方程式为
2 SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2QkJ/mol
2 SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2QkJ/mol
．
中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中若不能承受温度的急剧变化，会引起安全事故．下列实验操作不是基于上述原因的是（　　）
Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体．下列有关叙述不 正确的是（　　）
某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是（　　）
A、NH5属于离子晶体B、NH5属于分子晶体C、NH5与水反应时，NH5是还原剂D、NH5与NH3溶于水后均呈碱性
精英家教网某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
Ⅰ．（1）配制浓度均为0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；
（2）用
 
量取10.00mL 0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；
（3）分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；
（4）检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
（5）将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不能与酸接触），至反应完全，记录
 
；
（6）反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL．
Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用密度为1.84g?cm-3 98%的浓硫酸配制250mL 0.50mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有
 
、
 
、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是
 
．
（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
 
．
（4）简述速率不等的原因是
 
，铜丝不能与酸接触的原因是
 
．

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