题目内容

①热分解法、②热还原法、③电解法是工业上制取金属的三种常用方法。下列金属与冶炼方法相对应的是( )

选项

金属

冶炼方法

A

K、Na

③

B

Ca、Cu

②

C

Fe、Mg

③

D

Al、Hg

①

练习册系列答案
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pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液（c＝0.1 mol·L－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 （ ）

A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy

C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy

（化学---选修3：物质结构和性质）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：____________，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为________________。

（2）PO43-的空间构型是___________。

（3）与NH3具有相同空间构型和键合形成的分子或离子有_________、___________（各举一例）

（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为______________。

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1molCN-中含有的π键的数目为___________。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式

为______________________。

（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列出晶体铜的密度表达式____________。

某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（ ）

①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

②1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大

③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32﹣

④pH=4、浓度均为0.1mol•L﹣1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（10﹣4﹣10﹣10） mol/L．

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（ ）

A. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X

B. 在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等

C. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

D. 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是( )

A．NH、Al3＋、SO、H＋

B．Na＋、CH3COO－、C6H5O－、HCO

C．Na＋、ClO－、SO、Cl－

D．K＋、AlO、Cl－、NO

（1）燃烧法是测定有机物组成的传统方法。有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。取1.8 g X在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。则有机物X的分子式为 。

（2）核磁共振谱(NMR)是现代化学测定有机物结构最常用的方法之一。已知（1）中有机物X含有一个—COOH，在1H?NMR谱上观察氢原子给出四种特征峰，强度为3∶1∶1∶1。则X的结构简式为 。

（3）化合物A和B的分子式都是C3H6Cl2，A的PMR谱上只有1个峰，则A的结构简式为 。B的PMR谱上有2个峰，B的结构简式为 ，写出物质B在NaOH水溶液中加热条件下反应的化学方程式 。

下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是

A. 苯、己烷 B. 己炔、己烯

C. 苯、甲苯 D. 己烯、苯

．下列说法错误的是 （ ）

A．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1

B．4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2

C．3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5

D．2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:3

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