题目内容
下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是
A．HClO酸性强于HBrO
B．HBr的分解温度低于HCl
C．Cl2、Br2的熔点的高低
D．BrCl + H2O → HBrO + HCl是非氧化还原反应
BD
【解析】
试题分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此不能通过比较HClO和HBrO的酸性强弱判断元素的非金属性的强弱，错误；B． HBr的分解温度低于HCl，能证明化学键的强度H—Br<H—Cl，化学键越强，则元素的非金属性就越强，正确；C． Cl2、Br2都是分子晶体，分子间作用力越大，分子的熔点就越高，则与元素的非金属性强弱无关，错误；D． BrCl + H2O → HBrO + HCl是非氧化还原反应，证明Br吸引电子的能力比Cl原子小，即元素的非金属性Cl>Br，正确。
考点：考查元素的非金属性强弱正误判断的知识。
(本题共12分)某学习小组围绕氯气设计了系列实验。
34．用上图装置A制备氯气。选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_______。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是_____________________________________。
35．装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ____________。
36．为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过I、II、III三种物质，物质的顺序正确的是 。
A | B | C | D | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
37．为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是
A．水层显棕黄色 B．水层无色
C．四氯化碳层显红棕色 D．四氯化碳层无色
38．查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是：_______________________。
39．有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：______________________。判断改用NaHCO3溶液是否可行：______（填“是”或“否”）。
中学实验室为完成下列实验通常选择的装置正确的是
A | B | C | D | |
实验 | 用CCl4萃取 溴水中的溴 | 从NaCl与I2的混合物中回收I2 | 制备与收集二氧化硫 | 制备乙酸丁酯 |
装置 |
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