题目内容
设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA |
| B、常温下，1mol C3H8含有C-H共价键数为8NA |
| C、由2H和18O所组成的水11克，其中所含的中子数为4NA |
| D、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．氟化氢在标准状况下是液体；
B．1mol C3H8含有8molC-H共价键；
C．根据相对分子质量计算水的物质的量，根据原子组成计算中子数；
D．浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不和铜反应．
B．1mol C3H8含有8molC-H共价键；
C．根据相对分子质量计算水的物质的量，根据原子组成计算中子数；
D．浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不和铜反应．
解答：
解：A．标准状况下，33.6L氟化氢物质的量不是1.5mol，故A错误；
B．1mol C3H8含有C-H共价键的物质的量为8mol，个数为8NA，故B正确；
C．11g由2H和18O所组成的水的物质的量为
=0.5mol，含中子数为：0.5×（10+2×1）×NA=6NA，故C错误；
D．浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不和铜反应，50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故D错误．
故选B．
B．1mol C3H8含有C-H共价键的物质的量为8mol，个数为8NA，故B正确；
C．11g由2H和18O所组成的水的物质的量为
| 11g |
| 22g/mol |
D．浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不和铜反应，50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、往NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
| B、Na2SiO3溶液与稀醋酸混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓ |
| C、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+ |
| D、往Na2SO3溶液中滴加双氧水H2O2+SO32-═SO42-+H2O |
下列关系正确的是（ ）
| A、熔点：戊烷＞2，2一二甲基丙烷＞2一甲基丁烷 |
| B、氢的质量分数：苯＞乙烯＞甲烷 |
C、密度：CCl4＞H2O＞ |
| D、等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞苯甲酸 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为
| ||
| B、9gD2O中含有的电子数为5NA | ||
| C、O．lmol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03Na | ||
| D、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴阳离子 |
用电导仪测得液态BrF3有微弱的导电性，且其电离产生的阴阳离子在KBrF4、（BrF2）2SnF6、BrF2SbF6中也有体现，则BrF3液中的阴阳离子是（ ）
| A、F-、Br3+ |
| B、BrF4-、BrF2+ |
| C、BrF2+、F- |
| D、BrF4-、Br3+ |