Question

12．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D导线C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应．据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）

• A． A＞B＞C＞D
• B． A＞C＞D＞B
• C． C＞A＞D＞B
• D． C＞B＞D＞A

Answer 1

分析 一般来说，原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，放电时电流从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，据此判断金属活动性顺序．

解答 解：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；
②原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D，则活泼性：C＞D；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B；
综上可知金属活泼性顺序是：A＞C＞D＞B，B项正确；
故选B．

点评 本题以原电池原理考查金属活动性顺序，侧重考查学生分析判断能力，明确正负极的判断、正负极发生的反应类型、电子或电流流向即可解答，题目难度不大．