题目内容
3．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5 NA | |
| B． | 常温常压下，4.2 g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0.3 NA | |
| C． | 7.8 g苯分子中碳碳双键的数目为0.3 NA | |
| D． | 6.4 g Cu与20 mL 10 mol•L-1浓硫酸反应，转移的电子数为0.2 NA |
分析 A、标况下四氯化碳为液体；
B、C2H4和C8H16的最简式均为CH2；
C、苯不是单双键交替的结构；
D、铜与稀硫酸不发生反应，所以反应生成的二氧化硫的物质的量减少，转移的电子数减少．
解答 解：A．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L四氯化碳的物质的量，故A错误；
B．4.2g C2H4和C8H16的混合物中含有0.3mol最简式CH2，含有0.3mol碳原子，含有的碳原子数为0.3NA，故B正确；
C．7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中不存在碳碳双键，故C错误；
D．6.4g铜的物质的量为：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，20mL 10mol•L-1浓硫酸中含有硫酸0.2mol，0.1mol铜完全反应需要消耗0.2mol，生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子；由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不发生反应，所以反应生成的二氧化硫小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，转移的电子数小于0.2NA，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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13．下列说法或表示法错误的是（ ）
| A． | 吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低 | |
| B． | 放热反应的△H＞0 | |
| C． | 需要加热才能发生反应不一定是吸热反应 | |
| D． | 酸碱中和反应都是放热反应 |
14．关于SO2的说法有：
①SO2是一种大气污染物；
②SO2和Cl2都有漂白作用，且这两种物质的漂白原理相同；
③工业上可用潮湿的石灰石粉末吸收SO2；
④SO2溶于水得硫酸，SO2是一种酸性氧化物；
⑤SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物；
⑥SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为SO2具有漂白作用．
其中正确的是（ ）
①SO2是一种大气污染物；
②SO2和Cl2都有漂白作用，且这两种物质的漂白原理相同；
③工业上可用潮湿的石灰石粉末吸收SO2；
④SO2溶于水得硫酸，SO2是一种酸性氧化物；
⑤SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物；
⑥SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为SO2具有漂白作用．
其中正确的是（ ）
| A． | ①②⑤ | B． | ①③④⑤ | C． | ①③⑤ | D． | ①③⑤⑥ |
11．下列氧化物既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
| A． | Fe2O3 | B． | CO2 | C． | Al2O3 | D． | MnO2 |
18．将下列各组物质按酸、碱、盐分类排序正确的是（ ）
| A． | 硫酸、纯碱、石灰石 | B． | 硝酸、烧碱、胆矾 | ||
| C． | 醋酸、碱式碳酸铜、醋酸钠 | D． | 盐酸、熟石灰、苛性钠 |
8．
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z和W，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．
（1）体系中发生反应的化学方程式是2X+2Y?2Z+W；
（2）列式计算该反应在0～3min时间内产物W的平均反应速率：0.042 mol/（L•min）；
（3）该反应达到平衡时反应物Y的转化率α等于90%；
（4）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图所示）则曲线①、②、③所对应改变的实验条件分别是：①升高温度；②加入催化剂；③增大压强．
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z和W，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol | W/mol |
| 0 | 2.00 | 1.00 | 0.00 | 0.00 |
| 1 | 1.80 | 0.80 | 0.20 | 0.10 |
| 3 | 1.50 | 0.50 | 0.50 | 0.25 |
| 5 | 1.30 | 0.30 | 0.70 | 0.35 |
| 9 | 1.10 | 0.10 | 0.90 | 0.45 |
| 10 | 1.10 | 0.10 | 0.90 | 0.45 |
| 14 | 1.10 | 0.10 | 0.90 | 0.45 |
（2）列式计算该反应在0～3min时间内产物W的平均反应速率：0.042 mol/（L•min）；
（3）该反应达到平衡时反应物Y的转化率α等于90%；
（4）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图所示）则曲线①、②、③所对应改变的实验条件分别是：①升高温度；②加入催化剂；③增大压强．
15．某种硬铝合金是由 Al、Cu、Mg三种金属组成，主要应用于耐热可焊的结构件及锻件．某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数：
（1）甲同学预测：该合金与10mol/L硝酸反应时有NO2气体生成，可能还有NO生成．
查阅资料：常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．设计如下装置进行实验．按图连接装置并检验气密性后，称取5g 合金放于圆底烧瓶中，并滴加10mol/L硝酸．
①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O．
②C装置的目的是将生成的NO2冷凝为N2O4，与NO分离，排除干扰．
③能证明有NO生成的实验操作与现象是打开活塞K，鼓入空气，若D中的气体由无色变为红棕色，证明有NO生成．
④实验进行至A中固体全部溶解后，未检验到有NO生成，甲同学认为硬铝合金与10mol/L硝酸反应时没有NO生成．乙同学认为不能确定是否生成了NO，需补充操作才能证明，该操作是在加入HNO3前，通入N2，除尽装置中的空气．
（2）为测定合金中铝的质量分数，丙同学查阅资料：
部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
pH＞7.8时，Al（OH）3开始溶解，pH＞10.8时沉淀完全溶解．
设计如下方案并进行实验：
①调节pH时，应控制pH的范围是pH≥12.4．
②选用NaOH溶液调节pH，得到溶液B的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
③Al（OH）3经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量，质量为8.5g，则该合金中铝的质量分数是90%．
（1）甲同学预测：该合金与10mol/L硝酸反应时有NO2气体生成，可能还有NO生成．
查阅资料：常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．设计如下装置进行实验．按图连接装置并检验气密性后，称取5g 合金放于圆底烧瓶中，并滴加10mol/L硝酸．
①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O．
②C装置的目的是将生成的NO2冷凝为N2O4，与NO分离，排除干扰．
③能证明有NO生成的实验操作与现象是打开活塞K，鼓入空气，若D中的气体由无色变为红棕色，证明有NO生成．
④实验进行至A中固体全部溶解后，未检验到有NO生成，甲同学认为硬铝合金与10mol/L硝酸反应时没有NO生成．乙同学认为不能确定是否生成了NO，需补充操作才能证明，该操作是在加入HNO3前，通入N2，除尽装置中的空气．
（2）为测定合金中铝的质量分数，丙同学查阅资料：
部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
| 金属离子 | 开始沉淀时的pH | 沉淀完全的pH |
| Al3+ | 3.4 | 4.7 |
| Cu2+ | 4.1 | 6.9 |
| Mg2+ | 9.4 | 12.4 |
设计如下方案并进行实验：
①调节pH时，应控制pH的范围是pH≥12.4．
②选用NaOH溶液调节pH，得到溶液B的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
③Al（OH）3经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量，质量为8.5g，则该合金中铝的质量分数是90%．
如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池，甲池利用电解原理在铁上镀银，一段时间后，甲池阴极增重43.2g，乙中盛放足量的CuSO4溶液，请回答：