Question

某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量．”（已知煤炭的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为-242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为-283kJ/mol）
（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；

C （s）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.15 kJ/mol

；

H₂ （g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O （l）△H=-242 kJ/mol

；

CO （g）+

1

2

O₂ （g）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol

；

C （s）+H₂O （l）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.85 kJ/mol

；
（2）认为该同学的结论是否正确

不正确

，请简要说明理由．

因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，

只与反应物和生成物的能量差有关．

．

Answer 1

分析：依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；结合反应的热化学方程式书写方法写出，注意标注物质的聚集状态，对应化学方程式量下的反应热；

解答：解：已知煤炭的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为-242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为-283kJ/mol；上述反应过程中包括碳燃烧、碳和水的反应，氢气燃烧，一氧化碳燃烧，依据燃烧热概念写出热化学方程式，依据盖斯定律写出碳和水蒸气反应的热化学方程式；
①C （s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.15 kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

 O₂ （g）=H₂O （l）△H=-242 kJ/mol
③CO （g）+

1

2

 O₂ （g）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol
④依据盖斯定律，①-②-③得到：C  （s）+H₂O （l）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.85 kJ/mol；
故答案为：C （s）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.15 kJ/mol；
H₂ （g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O （l）△H=-242 kJ/mol
CO （g）+

1

2

O₂ （g）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol
C （s）+H₂O （l）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.85 kJ/mol；
（2）通过分析可知，反应的焓变只与反应物和生成物的能量有关，与反应途径无关，所以煤炭燃烧时加少量水，煤炭燃烧放出的热量多不正确；
故答案为：不正确；因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关；

点评：本题考查了物质燃烧热的概念应用，盖斯定律的分析应用，关键是反应焓变与反应途径无关，题目较简单．