题目内容
10．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：
（1）画出⑥的离子结构示意图
（用化学式表示，下同）；写出②含有10个中子的核素的化学符号818O．（2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+）．
（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O（填化学式）．
（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（6）已知1mol④的单质在足量②的单质中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
分析 由元素的位置可知，①～⑧分别为N、O、F、Na、Al、S、Ar、K，
（1）S的离子结构中有3个电子层，最外层电子数为8；②含有10个中子的核素，质量数为18；
（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（4）氨气催化氧化生成NO和水；
（5）Al的氢氧化物具有两性，Al与KOH反应生成偏铝酸钾和氢气；
（6）1molNa燃烧生成过氧化钠，放出热量为255.5kJ，以此书写热化学方程式．
解答 解：由元素的位置可知，①～⑧分别为N、O、F、Na、Al、S、Ar、K，
（1）S的离子结构中有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为
故答案为：
（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+），
故答案为：r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；
（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O，故答案为：HF＞H2O；
（4）氨气催化氧化生成NO和水，化学反应为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（5）Al的氢氧化物具有两性，Al与KOH反应生成偏铝酸钾和氢气，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）1molNa燃烧生成过氧化钠，放出热量为255.5kJ，热化学方程式为2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1，故答案为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．
| A． | HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 | |
| B． | Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强 | |
| C． | O、S、Na、K的原子半径依次增大 | |
| D． | KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强 |
| A． | CH3CHICH2 CH3 | B． | CH3OH | C． | （CH3）3COH | D． | （CH3）3C-CH2C1 |
| A． | 白、红、白 | B． | 红、黑、红 | C． | 红、红、白 | D． | 白、黑、白 |
| A． | 饱和Na2CO3溶液中通过量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- | |
| B． | 盐碱地的治理：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42- | |
| C． | 泡沫灭火器反应原理：2 Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑ | |
| D． | 电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ |
| A． | 汽油是纯净物，有固定的熔沸点 | |
| B． | 汽油可以由石油的分馏得到 | |
| C． | 可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油 | |
| D． | 裂化汽油可以作为溴水中提取溴的萃取剂 |
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