题目内容

一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、CO2中的一种或几种，将其通入足量氯水中，得无色透明溶液．将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成．下面结论正确的是   （　　）
①原气体中肯定有SO2　　　  
②原气体中可能有SO2
③原气体中肯定无H2S、HBr
④不能肯定是否含有HCl　　
⑤原气体中肯定不含CO2　　
⑥原气体中肯定含HCl．
A、①③④B、①④⑤
C、①③⑥D、①③④⑤⑥
考点：常见气体的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：氯水中的氯气具有强氧化性，会把一些还原气体氧化，氯水中含有氯离子会与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀．
解答： 解：通入氯水得无色溶液，一定无H2S、HBr，因若有这两种气体会发生反应：H2S+Cl2=HCl+S↓、HBr+Cl2=HCl+Br2，会看到浑浊或溶液颜色发生改变；
将溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO2，因SO2已被氯气氧化成SO42-；另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀→不能确定是否含有HCl，
因第一步反应后溶液中已经存在Cl-，第二步中也加入了HCl．CO2不能确定是显而易见的，因二氧化碳与加入试剂不反应．故①③④是正确的，
故选A．
点评：本题考查了常见气体的性质，要注意加入试剂可能含有待检验的成分，故不能确定此气体的存在．
练习册系列答案
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下列实验操作正确的是（　　）
A、制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
B、稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
C、做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热
D、在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下
A、B、C、D、E是常见的五种无色气体，它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件已略去，X在常温下为液体）．则下列推断正确的是（　　）
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B、C是CO2
C、A是O2
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对于反应KMn04+HCl→KC1+MnCl2+Cl2↑+H20（未配平）若有0.1mol KMn04 参加反应，下列说法正确的是（　　）
A、转移0.5 mol电子
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已知稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.3kJ?mol-1．下列各反应放出的热量为57.3kJ的是（　　）
A、
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）=
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）
B、CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）
C、HNO3（浓）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）
D、HCl（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）=
1
2
BaCl2（aq）+H2O（l）
碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．我国政府规定，市场供应的食盐必须是加碘食盐，加碘盐中的碘是以哪种物质的形式加入的（　　）
A、I2
B、KIO3
C、KI
D、以上都不正确
在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是（　　）
A、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.667mol/（L?min）
B、该反应的化学方程式为2D（s）?2A（g）+B（g）该反应的平衡常数表达式为K=c2（A）?c（B）
C、已知反应的△H＞0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
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某5.6g不纯的铁片（含有下列一种金属）与足量的稀盐酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中含有的金属杂质可能是（　　）
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将一定质量的镁铝合金投入到100mL一定物质的量浓度的某盐酸中，充分反应．向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示，试计算：
（1）原镁铝合金的质量是多少？合金中Mg与Al的物质的量之比是多少？
（2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
（3）原盐酸的物质的量浓度是多少？

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