向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88 g中加入50 ml 2 mol·L-1 H2SO4.恰好使固体完全溶解.并放出一定量气体．在所得溶液中加入KSCN溶液.溶液不变红色． (1)写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式． (2)混合物中Fe3O4和Fe的物质的量． (3)求反应中产生的气体在标准状况下的体积．． (4)若用足量的CO在高温下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向Fe₃O₄和　Fe的固体混合物6.88 g中加入50 ml　2 mol·L^－1　H₂SO₄，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体．在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色．

(1)写出Fe₃O₄和稀H₂SO₄反应的化学方程式________．

(2)混合物中Fe₃O₄和Fe的物质的量(写出计算过程)．

(3)求反应中产生的气体在标准状况下的体积．(写出计算过程)．

(4)若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量．(写出计算过程)．

答案：
解析：

　　(1)Fe₃O₄＋4H₂SO₄FeSO₄＋Fe₂(SO₄)₃＋4H₂O(1分)

　　(2)n(Fe₃O₄)＝0.02 mol；n(Fe)＝0.04 mol．(每空2分)

　　(3)448 ml(2分)

　　(4)5.6 g(2分)

练习册系列答案

快乐天天练假期作业寒安徽师范大学出版社系列答案

向一定量FeO、Fe和Fe₃O₄的混合物中加入100mL 1.5mo1?L^-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1mo1?L^-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（　　）

铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe₂O₃(M为二价金属离子)．

根据题意完成：

1、为了制备铁氧体，称取5.6 g铁粉、一定量的FeCl₃(s)作为原料，先制备Fe₃O₄．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl₃(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe₃O₄[已知1 mol　Fe(OH)₂与2 mol　Fe(OH)₃混合灼烧可得到1 mol　Fe₃O₄]．需要加入FeCl₃(s)________ g．

2、如果以MgSO₄(s)和FeCl₃(s)为原料制备9.0 g　MgO·2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL．

3、在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100 mL盐酸(足量)中，需要通入672 mL(标准状况)Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体．计算：

(1)ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)．

(2)推算该产品的化学式(写出推算过程)．

4、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe²⁺·Fe³⁺[Fe³⁺_(1－x)·Cr³⁺_x·O₄]．向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO₂的混合气体2.688 L(标准状况)．计算：(均需写出计算过程)

(1)参加反应的铁氧体的物质的量．

(2)所得气体中NO、NO₂的体积比．

向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）

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