题目内容
在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g?cm-3．试计算：
（1）所得盐酸的物质的量浓度；
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度．
（3）在40.0mL 0.065mol?L-1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡．若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？
（1）所得盐酸的物质的量浓度；
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度．
（3）在40.0mL 0.065mol?L-1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡．若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？
考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：（1）根据n=
计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量分数，根据c=
计算溶液物质的量浓度；
（2）根据稀释定律c（浓）?V（浓）=c（稀）?V（稀）计算；
（3）使反应不产生CO2气体，发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，根据方程式计算消耗HCl的物质的量，进而计算需要盐酸的体积．
| V |
| Vm |
| 1000ρω |
| M |
（2）根据稀释定律c（浓）?V（浓）=c（稀）?V（稀）计算；
（3）使反应不产生CO2气体，发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，根据方程式计算消耗HCl的物质的量，进而计算需要盐酸的体积．
解答：
解：（1）n（HCl）=
=10mol，m（HCl）=10mol×36.5g?mol-1=365g，
635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，
盐酸的质量分数w=
×100%=36.5%，
c（HCl）=
=
mol/L=11.8mol/L，
答：所得盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L；
（2）根据c（浓）?V（浓）=c（稀）?V（稀）
可知：c（稀）=11.8mol?L-1×0.1L÷1.18L=1mol?L-1，
答：所得稀盐酸的物质的量浓度为1mol?L-1；
（3）n（Na2CO3）=0.040L×0.065mol?L-1=0.0026 mol，使反应不产生CO2气体，发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，根据方程式可知消耗HCl为0.0026mol，
设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n（HCl）=1mol?L-1×0.001x L=0.001x mol，
根据反应Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6，
答：加入稀盐酸的体积最多不超过2.6毫升．
| 224L |
| 22.4L/mol |
635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，
盐酸的质量分数w=
| 365g |
| 365g+635g |
c（HCl）=
| 1000ρω |
| M |
| 1000×1.18×36.5% |
| 36.5 |
答：所得盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L；
（2）根据c（浓）?V（浓）=c（稀）?V（稀）
可知：c（稀）=11.8mol?L-1×0.1L÷1.18L=1mol?L-1，
答：所得稀盐酸的物质的量浓度为1mol?L-1；
（3）n（Na2CO3）=0.040L×0.065mol?L-1=0.0026 mol，使反应不产生CO2气体，发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，根据方程式可知消耗HCl为0.0026mol，
设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n（HCl）=1mol?L-1×0.001x L=0.001x mol，
根据反应Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6，
答：加入稀盐酸的体积最多不超过2.6毫升．
点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式的有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，难度不大．
练习册系列答案
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