已知两种弱酸的酸性:HA＞HB.常温时下列各项比较中正确的是( )A．两种溶液①0.1mol/L HA溶液,②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液.c(H+):①＜②B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+cC．pH=9的三种溶液①NaB,②NH3?H2O,③NaOH.由水电离出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，常温时下列各项比较中正确的是（　　）

A．两种溶液①0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c（H⁺）：①＜②

B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（B^-）+c（HA）+c（HB）

C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH₃?H₂O；③NaOH，由水电离出的c（OH^-）：①＞②＞③

D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：[c（Na⁺）-c（A^-）]＞[c（K⁺）-c（B^-）]

A.0.3mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合后生成c（HA）=0.1mol/L，c（A^-）=0.05mol/L，②中c（A^-）大于①，抑制HA的电离，则c（H⁺）：①＞②，故A错误；
B．根据物料守恒，等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中存在：
c（A^-）+c（HA）=c（B^-）+c（HB）=c（Na⁺），则有：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（B^-）+c（HA）+c（HB），故B正确；
C．pH=9的三种溶液①NaB促进水的电离，水的电离程度最大；②NH₃?H₂O和③NaOH都抑制水的电离，水的电离程度相同，则有①＞②=③，故C错误；
D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），
由于弱酸的酸性：HA＞HB，则NaA溶液中c（OH^-）小于KB溶液中c（OH^-），[c（Na⁺）-c（A^-）]＜[c（K⁺）-c（B^-）]，故D错误．
故选B．