题目内容
8．常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+） | |
| B． | 乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小 | |
| C． | 若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-） | |
| D． | 分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14 |
分析 A．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离出氢离子，氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离出氢氧根离子；
B．两溶液都抑制了水的电离，乙酸中氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相等，则抑制程度相同；
C．溶液的pH=7，则c（H+）═c（OH-），根据电荷守恒判断；
D．稀释后醋酸的电离程度增大，则溶液的pH小于2，而稀释后的氢氧化钠溶液的pH=12．
解答 解：A．常温下pH=1的乙酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸为弱酸，电离程度减小，醋酸的浓度大于0.1mol/L，pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氢氧化钠为强碱，则氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，故乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+），故A正确；
B．两溶液都抑制了水的电离，pH=1的乙酸溶液中的氢离子浓度与pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，则两溶液对水的电离的影响相同，故B错误；
C．若两溶液混合后pH=7，说明c（H+）═c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Na+）═c（CH3COO-），故C错误；
D．分别稀释10倍，醋酸的电离程度增大，则溶液的pH小于2，而稀释后的氢氧化钠溶液的pH=12，则稀释后两溶液的pH之和小于14，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响、离子浓度大小比较方法，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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18．由氧元素的两种同位素16O和18O所形成的两种气体单质18Om和16On，在同温同压同体积时，中子数之比为5：6．则下列有关两种气体的在上述条件下的说法不正确的是（ ）
| A． | m：n之比为2：3 | B． | 18Om和16On的物质的量比为1：1 | ||
| C． | 18Om和16On的质量比为3：4 | D． | 18Om和16On的密度为2：3 |
16．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+═H2O | |
| B． | 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
3．根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | 氢化物的稳定性为H2T＜H2R | |
| B． | 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q | |
| C． | R最高价氧化物对应水化物是强酸 | |
| D． | L2+与R2-的核外电子数相等 |
13．如图有关实验装置的说法，不正确的是（ ）
| A． |  制取收集干燥纯净的NH3 | B． |  称NaOH固体的质量 | ||
| C． |  检查此装置的气密性 | D． |  可进行碘水中碘的萃取及分液 |
20．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 纤维素在人体内不能被消化吸收，可帮助消化 | |
| B． | 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 | |
| C． | 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 | |
| D． | 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 |
17．为检验溶液中是否含有Cl-，常采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-．对此结论，有人提出了质疑，设计了如表探究性实验．
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
（2）学生设计了如表表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．
25℃时Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，分析上面数据，若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液，判断下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．混合液中c（SO42-）=0.1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
（3）某同学在实验一的基础上继续设计了以下实验．
实验二：
已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-═H++SO42-；对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一．
假设一：H+对Ag2SO4起溶解作用．
假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用．
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请补齐实验方案（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）．
①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立．
②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立说明假设二成立．
（5）通过（4）的实验发现假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解．
结论：该同学组通过实验发现，考虑到Ag+对Cl-检验的灵敏度较高，通常情况下，实验室配制的用来检验Cl-的AgNO3浓度一般较小，所以SO42-对Cl-检验的干扰是完全可以排除的．
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
| 编号 | Na2SO4溶液 | AgNO3溶液 | 现象 | ||
| 体积/mL | 浓度/（mol•L-1） | 体积 | 浓度/（mol•L-1） | ||
| ① | 1 | 1 | 3滴 | 2 | 出现大量白色沉淀 |
| ② | 1 | 1 | 3滴 | 0.5 | 出现少量白色沉淀 |
| ③ | 1 | 1 | 3滴 | 0.1 | 有些许浑浊 |
| ④ | 1 | 1 | 3滴 | 0.01 | 无明显变化 |
（2）学生设计了如表表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．
| 编号 | AgNO3浓度/（mol•L-） | 稀释后Ag+浓度/（mol•L-1） | 混合溶液中SO42-的最小理论检出浓度/（mol•L-1） |
| ① | 2 | 0.2 | 0.0003 |
| ② | 0.5 | 0.0048 | |
| ③ | 0.1 | 0.01 | 0.12 |
| ④ | 0.01 | 0.001 |
A．混合液中c（SO42-）=0.1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
（3）某同学在实验一的基础上继续设计了以下实验．
实验二：
| 编号 | AgNO3浓度/（mol•L-1） | 现象 | 向沉淀中滴加硝酸后的现象 |
| ① | 2 | 出现大量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失 |
| ② | 0.5 | 出现少量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀基本消失 |
假设一：H+对Ag2SO4起溶解作用．
假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用．
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请补齐实验方案（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）．
①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立．
②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立说明假设二成立．
（5）通过（4）的实验发现假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解．
结论：该同学组通过实验发现，考虑到Ag+对Cl-检验的灵敏度较高，通常情况下，实验室配制的用来检验Cl-的AgNO3浓度一般较小，所以SO42-对Cl-检验的干扰是完全可以排除的．
