Question

下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是

元素代号	X	Y[网]	Z	W	N
原子半径/nm	0.186	0.074	0.102	0.099	0.160
主要化合价	+1	-2	-2、+6	+7、-1	+2

1. A.
   X 与W形成的化合物是共价化合物
2. B.
   常温下单质与水反应速率：X > N
3. C.
   最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z
4. D.
   X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

Answer 1

A
根据化学价和原子半径可以推知各元素，Y只有－2价，为O元素；Z有－2、＋6两种价态，为S元素；W有＋7、－1两种价态为Cl（第ⅦA族的F只有－1价）；X为＋1价且原子半径比S、Cl原子半径大，所以应为Na；N为＋2价，原子半径比Na小，所以应为Mg。
Na与Cl形成的NaCl是离子化合物，故A错；常温下，Na比Mg活泼，其单质与水反应更剧烈，所以B正确；Cl比S非金属性强，其最高价氧化物水化物酸性也更强，即HClO₄酸性强于H₂SO₄，故C正确；Na与O₂在加热条件下可以生产淡黄色的固态Na₂O₂，故D正确。