题目内容

（1）在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入足量铁粉，充分反应后，溶液由______色变为______色，化学反应方程式为______．
（2）再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色______；再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为______，说明______，反应方程式为______．

解：（1）FeCl3溶液是黄色，FeCl2溶液是浅绿色，2mLFeCl3溶液的试管中加入足量铁粉，化学反应方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，故答案为：黄；浅绿；Fe+2FeCl3=3FeCl2；
（2）FeCl2溶液遇KSCN溶液不变色，氯水能将Fe2+被氧化成Fe3+，发生反应为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，生成Fe3+遇KSCN溶液变血红色，
故答案为：不变色；血红色；Fe2+被氧化成Fe3+；Cl2+2FeCl2=2FeCl3．
分析：（1）FeCl3溶液是黄色，FeCl2溶液是浅绿色；
（2）FeCl2溶液遇KSCN溶液不变色，氯水能将FeCl2溶液氧化为FeCl3溶液，FeCl3溶液遇KSCN溶液变血红色．
点评：本题考查铁盐和亚铁盐的相互转变和三价铁离子的检验，难度不大，注意Fe2+遇KSCN溶液不变色，Fe3+遇KSCN溶液变血红色．
练习册系列答案
相关题目

下列有关NaHCO3的说法中，正确的是


  1. A.
    能与酸反应放出CO2
  2. B.
    相同温度下溶解度比Na2CO3大
  3. C.
    热稳定性比Na2CO3好
  4. D.
    俗名是苏打

化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分．A在氧气中高温煅烧生成B、C、D，B、D、K均为红色固体．E、K、J是三种常见金属，其中E元素是地壳中含量景高的金属元素，N可用作净水剂，N溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，M溶液呈蓝色（部分反应物或生成物已略去）．

回答下列问题：
（1）写出化学式：E______、G______．
（2）用离子方程式表示N净水的原理______．
（3）反应①中得到的B、C、D三种物质的物质的量之比为1：4：1，A的相对分子质量为184，则A的化学式为______．
（4）写出B与G的稀溶液发生反应②的离子方程式______．

下列实验叙述不正确的是


  1. A.
    从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶
  2. B.
    过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上
  3. C.
    蒸馏时，冷凝水流应从冷凝管下端口进，上端口出
  4. D.
    实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插人到饱和Na2CO3溶液的液面以下

中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱．硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，每得到128克铜时，转移电子数目为________．

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

回答以下问题：
（1）操作Ⅰ的名称：______；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还需要______；
（2）试剂z的化学式为______；检验SO42-已除尽的方法是______；
（3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤______；
（4）某同学用如右图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中，装置b在实验中的作用是______
；若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是______；若用上述装置中的a、b制取并收集NO，应将装置b如何改进______．
①制NH3：浓氨水和碱石灰　　 ②制SO2：Cu片和浓硫酸
③制NO：Cu片和稀硝酸　　　　 ④制O2：MnO2和双氧水．

化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是


  1. A.
    制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
  2. B.
    蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
  3. C.
    实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
  4. D.
    配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1molCO2，试推断杂质的组成可能是
①KHCO3和MgCO3　　　 ②K2CO3和SiO2　　　③MgCO3和SiO2　　　④Na2CO3和NaHCO3．


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ③④
  3. C.
    ②③
  4. D.
    ①④

硫酸亚铁铵又称莫尔盐，浅绿色晶体，在空气中比一般的亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇，化学式为[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，相对分子质量为392，是常用的分析试剂．在实验室，将FeSO4和（NH4）2SO4两种溶液按一定比例混合，蒸发浓缩、冷却结晶，很容易得到硫酸亚铁铵晶体．某研究性学习小组已制备得到莫尔盐，准备分析研究他们得到的产品．请你帮助完成部分项目：
（1）预测现象：向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液，并不断振荡．______．
（2）为了确定产品中亚铁含量，研究小组经查阅资料后，打算用KMnO4（酸化）溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe2+．离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O．滴定时必须选用的仪器有______（从如图所列仪器中选填编号，同种仪器数量不限）；滴定时是否需要加加指示剂？______．若需要，请指出加什么指示剂；若不需要，请说明理由．______．
（3）取莫尔盐产品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，则产品中莫尔盐的质量分数______．

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