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反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为


  1. A.
    1：1
  2. B.
    1：2
  3. C.
    2：1
  4. D.
    3：1
C
分析：NO2与水反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2，据此判断．
解答：NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，
所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，
由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2，
所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比．
练习册系列答案
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在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，H2O（　　）
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（1）请据此将反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写为两个半反应式．
氧化反应
2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-
2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-
；
还原反应
NO3-+2e-+2H+=NO+H2O
NO3-+2e-+2H+=NO+H2O
．
（2）已知某一反应的半反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．则总方程式为
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
．
（1）在反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中，氧化剂是
NaClO
NaClO
，氧化产物是
H2SO4
H2SO4
；
在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，还原产物是
NO
NO
，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1：2
1：2
．
（2）按要求写出下列反应的离子方程式
①氯气与氢氧化钙溶液反应：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；
②硫酸铝溶液与氨水反应：
Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
③写出Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
．
反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（　　）
在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为（　　）
A、3：1B、1：lC、1：2D、2：1

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