题目内容

实验室中需要11.2 L（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取32.5.0g锌粒与98%的浓H2SO4

（ρ=1.84g·cm-3）55mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是              （填分子式）。

产生这种结果的主要原因是                                                 

（用化学方程式和必要的文字加以说明）

（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂          ，作用是                      。

②装置D加入的试剂          ，装置F加入的试剂                      。

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是                                                   。

④U型管G的作用为                                                    .

（1）（4分）H2（2分）；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（2分）

（2）（9分）

①NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也给分，2分）

除去混合气体中的SO2。（2分）

②浓硫酸（1分）  无水硫酸铜（1分）

③装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色（2分）

④防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验（2分）

练习册系列答案
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（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是
ABD
ABD
．
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
（2）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常温下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
；
③0.2mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
0.05
0.05
mol?L-1．（溶液体积变化忽略不计）
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=
1.0×10-13
1.0×10-13
．
①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
12
12
．
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：
pHa+pHb=12
pHa+pHb=12
．
（实验室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，请回答：
（1）配制时用托盘天平称量NaCl固体
11.7
11.7
g．
（2）配制过程中需要的仪器有：药匙、托盘天平和砝码、烧杯、
100 mL容量瓶
100 mL容量瓶
、
玻璃棒
玻璃棒
、
胶头滴管
胶头滴管
．
（3）选出所需的操作并写出正确的操作顺序
ABEGCGDF
ABEGCGDF
（选填下列字母）．
A．计算             B．称量         C．洗涤         D．定容
E．溶解              F．摇匀         G．转移
（4）定容的正确操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至
凹液面与刻度线相切
凹液面与刻度线相切
为止．
（5）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、无影响填写）：
①加水定容时超过刻度线
偏小
偏小
；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
无影响
无影响
；
③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线
偏小
偏小
．
（6）容量瓶上标有
①③⑤
①③⑤
（填写编号）
①温度             ②浓度             ③体积
④压强             ⑤刻度线           ⑥酸式或碱式．
我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．工业上取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），工业流程如图1：
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请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①需要的玻璃仪器有
 
．
（2）参照图2溶解度曲线，有人认为固体B是氯化钾，有人说是氯化镁，请说出你的观点和支撑你观点的理由：
 
．
（3）同学甲模仿实验室中粗盐提纯的操作，对上述操作②后无色液体设计了除杂提纯实验方案，也可制得较纯净的氯化钾晶体．其方案流程如下：
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有关资料：
化学式 Ca（OH）2 CaSO4 BaCO3 BaSO4 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 1.0×10一4 7.1×10一5 8.1×10一9 1.08×10一10 3.5×10一5 1.6×10一11
（i）该方案中的无色溶液就是操作②后无色液体，混合液A的主要成分是
 
．（填化学式）有人认为用一种试剂
 
（填化学式）就可以起到混合液A的作用，你的观点是
 
．
（ii）有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是
 
．
（ⅲ）实验过程中，若要确保Mg2+完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥
 
．（若离子浓度小于10-5mol?L-1可视作已被完全除尽）．
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加1 mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．由溶液C得到固体C的操作名称是
 
．
（v）工业流程中也可以获得氯化镁的溶液，从中可以提取金属材料镁．方法是：加热蒸发氯化镁的溶液得到MgCl2?6H2O，在
 
中加热使其失去结晶水得到MgCl2，电解就可以得到金属镁．
实验室中需要标准状况下11．2L的CO2，现有含CaCO390%的石灰石与250ml足量的稀盐酸反应，该石灰石中的杂质不与盐酸反应，问：
（1）至少需要含CaCO390%的石灰石多少克？
（2）生成CaCl2的物质的量浓度是多少？（假设反应前后溶液体积保持不变）

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