题目内容
元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质之间存在着密切的关系．下列说法正确的是（ ）
| A、第三周期主族元素的最高正价均等于其族序数 |
| B、短周期元素的简单离子，最外层电子均达到8电子稳定结构 |
| C、第ⅠA族元素也称碱金属元素，其原子最外层电子数均为1 |
| D、同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．主族元素，最外层电子数=主族序数=最高正价；
B．短周期元素的简单离子，最外层电子均达到8电子或2电子稳定结构；
C．第ⅠA族元素包含H；
D．同主族，性质具有相似性和递变性．
B．短周期元素的简单离子，最外层电子均达到8电子或2电子稳定结构；
C．第ⅠA族元素包含H；
D．同主族，性质具有相似性和递变性．
解答：
解：A．主族元素，最外层电子数=主族序数=最高正价，则第三周期主族元素的最高正价均等于其族序数，故A正确；
B．短周期元素的简单离子，最外层电子均达到8电子或2电子稳定结构，如Li+满足最外层2个电子稳定结构，故B错误；
C．第ⅠA族元素包含H，不属于碱金属元素，故C错误；
D．同主族，性质具有相似性和递变性，则同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，从上下金属性增强，故D错误；
故选A．
B．短周期元素的简单离子，最外层电子均达到8电子或2电子稳定结构，如Li+满足最外层2个电子稳定结构，故B错误；
C．第ⅠA族元素包含H，不属于碱金属元素，故C错误；
D．同主族，性质具有相似性和递变性，则同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，从上下金属性增强，故D错误；
故选A．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的结构及原子结构与元素位置、性质的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，注意利用特例分析解答，题目难度不大．
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下列各组中的性质比较，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ④还原性：F-＞Cl-＞Br-．
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ④还原性：F-＞Cl-＞Br-．
| A、①②④ | B、②③④ |
| C、①②③ | D、都正确 |
如图为某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置，下列有关说法错误的是（ ）
| A、溶液中OH-由阴极区流向阳极区 |
| B、阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1：2 |
| C、阳极的电极反应式为：2H2O-4e-═O2↑+4H+ |
| D、Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O |
圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 （ ）（选填编号）．
| A、天平 | B、量筒 |
| C、容量瓶 | D、滴定管． |
2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir-192（铱-192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir-192的放射性会对人体产生很大的伤害．已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序数为77，192为该核素的质量数，下列关于Ir-192的说法正确的是（ ）
| A、Ir-192核外含有115个电子 |
| B、Ir为非金属元素 |
| C、Ir-192中子数与质子数的差为38 |
| D、Ir元素与碘元素位于同一周期 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体 |
| B、向Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸，无明显现象 |
| C、向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液，无明显现象 |
| D、向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小 |
| B、在所有的元素中，氟的电负性最大 |
| C、在所有的元素中，氟的第一电离能最大 |
| D、铝的第一电离能比镁的第一电离能大 |
下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ）
| A、NH3 |
| B、CCl4 |
| C、SO32- |
| D、CH2O |
四种元素A、B、C、D位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为50；A元素原子的核外只有一个电子；B元素原子的L层p轨道中有2个电子；C元素原子与B元素原子的价层电子数相同；D原子的最外层电子数为1，其d轨道中的电子数与K层电子数之比为5：1．