题目内容

如图有机物A的分子，所含有的官能团的名称是
 
，1mol的该有机物跟足量的金属钠反应可以产生
 
mol H2，1mol该有机物可以跟
 
mol NaHCO3反应，1mol该有机物可以跟
 
mol NaOH反应．
考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构
专题：有机物的化学性质及推断
分析：由结构简式可知，分子中含-OH、-COOH、酚-OH，均与Na反应，-COOH和酚-OH与NaOH反应，只有-COOH与NaHCO3反应，以此来解答．
解答： 解：由结构简式可知，分子中含-OH、-COOH、酚-OH，名称分别为醇羟基、羧基、酚羟基，
均与Na反应，则1mol的该有机物跟足量的金属钠反应可以产生1.5mol H2，
只有-COOH与NaHCO3反应，则1mol该有机物可以跟1mol NaHCO3反应，
-COOH和酚-OH与NaOH反应，则1mol该有机物可以跟2mol NaOH反应，
故答案为：醇羟基、羧基、酚羟基；1.5；1；2．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、酚、羧酸性质的考查，注意反应物的物质的量关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的
2
3
，则氨的分解率为（　　）
A、80%B、60%
C、50%D、40%
（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为（　　）
A、产生BaSO4和BaSO3沉淀
B、无沉淀产生
C、产生BaSO4沉淀
D、产生BaSO3沉淀
CO2是最重要温室气体，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义．
（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．
①写出该反应的化学方程式
 
，计算从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v（H2）=
 
．
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是
 
．
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1mol CO2 C．缩小容器的容积
D．使用更有效的催化剂       E．在原容器中充入1mol He      F．将水蒸气从体系中分离出
（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ?mol-1，
在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示．请根据表中数据回答下列问题．
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
①上述反应的a
 
0（填“大于”或“小于”）．
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③在一定温度下，增大
n(H2)
n(CO2)
的值，CO2转化率
 
，生成乙醇的物质的量
 
（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．
（Ⅰ）已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：
 
．
（Ⅱ）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2的反应速率．
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
编号 往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） 催化剂 开始变蓝时间（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		 H2O 0.01 mol?L-1
X 溶液		 0.1 mol?L-1
双氧水		 1 mol?L-1
稀盐酸
1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 无 1.4
2 20.0 m 10.0 10.0 n 无 2.8
3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 无 2.8
4 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2（SO4）3 0.6
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=
 
，n=
 
．
（2）实验1、3的目的是
 
，实验1、4的目的是
 
．
（3）实验1，浓度c（X）～t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c（X）～t的变化曲线图（进行相应的标注）．
（4）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞
 
 mL，才确保看到蓝色．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率v（I-）=
 
（保留两位有效数字）．
常温下，取0.2mol?L-1 HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c（H+）
 
0.2mol?L-1 HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞、＜或=”）．
（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl-）-c（M+）=
 
mol?L-1，c（H+）-c（MOH）=
 
mol?L-1．
（3）若常温下取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度
 
（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
．
（4）若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH
 
7（填“＞、＜或=”）．
工业上常用天然气作为制备甲醇CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）?CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol  
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol
（1）CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为
 
．
（2）向VL恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2，在不同压强下合成甲醇．CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①压强P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”）
②在100℃、P1压强时，平衡常数为
 
（用含a，V的代数式表示）．
硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4?7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4?7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
请回答下列问题：
（1）写出Fe2+的核外电子排布式
 
；
（2）用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况
 
；
（3）Fe（OH）3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，其化学方程式为
 
；
（4）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是
 
．
下列叙述不正确的是（　　）
A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B、与铜反应时，浓硝酸铵被还原成NO2而稀HNO3被还原成NO，所以HNO3氧化性强于浓HNO3
C、铵盐受热易分解，因此贮存液态氨肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D、氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中，先出现沉淀，后沉淀溶解

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