题目内容

(10分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L－1 稀硫酸，
（1）经计算，应用          （填仪器名称及规格，下同）取浓硫酸       。
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是____________________________
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
（3）所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 __________、 __________。
（4）玻璃棒在整个实验中的作用是         、          。
(5)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是__________________（填写序号）。
A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用
略
练习册系列答案
相关题目
（14分）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于
日常生活用水和工业废水的处理。
（1）为检测PAFC中Al和Fe含量，采用如图所示流程进行。

回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为_________。
②步骤I中的试剂A是______       ___（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。
③步骤Ⅱ的名称是              。
④步骤Ⅲ的离子方程式为_________________________________           __。
（2）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：

①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________
A、Al3+        B、Fe2+       C、Fe3+       D、H+
为证明该离子确实存在，可采用的试剂是_____________________。
②往酸性溶液中加入试剂X的目的是_________________________________。
（8分）硝酸具有强的氧化性，并且浓度不同，氧化能力也不同。
（1）质量分数为63%，密度为 1.5 g·cm－3的浓硝酸，其物质的量浓度为               。
（2）某学习小组为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL 3 mol·L－1稀硝酸，他们需要量取上述浓硝酸　　       　mL；如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是          （填序号）。

　　　　　　　　  A　　　　　B　　　　 C      D         E
除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                    ；
某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃、1.01×105Pa）下的气体摩尔体积（Vm）。

（一）甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
（1）写出装置I中发生反应的离子方程式：                                    。
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：                        。
（3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于：                                 。
（4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：              （填“有”、“没有”、或“不能判断”），简述理由：                                       。
（二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶
和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。
（1）装置中导管a的作用是：                                          。
（2）实验中准确测定出4个数据，如下表：
 
实验前
实验后
铝铜合金质量（g）
m1
m2
量液管（C）体积（mL）
V1
V2 
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm=                    。
小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：

⑴写出甲中反应的离子方程式： ______________________；乙中的现象是____________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是__________，可证明NO的还原性。
⑵实验前丙中充满水的作用是____________________________________________(用反应方程式和简要文字回答)。
⑶小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是__________________________________。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？______________________________________________________(简要回答出原理和现象即可)
（10分）氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。
（1）氮化铝（AlN）制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为       。
（2）AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质，已知Al4C3与水反应生成CH4，CH4与CuO发生反应：
CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：

【测定样品中Al4C3的含量】
若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；
②      ；③      ；④      ；⑤      ；⑥再次称量D的质量；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变。
【测定AlN的含量】
已知AlN能够水解，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
      →      →      →E。若试样为mg ，测得C增重n g，则AlN的质量分数是      。
用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的最佳试剂是
A．稀盐酸B．紫色石蕊试液C．水D．氢氧化钠溶液
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误操作为“左码右物”
按下述实验方法制备气体，合理而实用的是(　　)
A．锌粒与稀HNO3反应制备H2
B．电解熔融的Al2O3制备O2
C．固体MnO2与浓HCl反应制备Cl2
D．大理石与浓H2SO4反应制备CO2

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