Question

【化学一物质结构与性质】（15分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素n的基态原子的价电子排布式 ，元素O在周期表的位置是 ，属于 区。

（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如左下图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填下图中的序号）。

（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如右下图乙所示。则晶胞中i原子的配位数为 。

Answer 1

（1）3d54s1 （2分） 第四周期，Ⅷ族（2分） d

（2）角形（或V形）（2分） sp2（2分） 极性（1分）

（3） Si（2分） 2 （2分） （4） 12 （2分）

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知a是H，b是Li，c是C，d是N，e是O，f是F，g是Na，h是Mg，i是Al，j是Si，k是S，l是Cl，m是Ar，n是Cr，o是Fe。

（1）铬元素的原子序数是24，则根据核外电子排布规律可知Cr的基态原子的价电子排布为式3d54s1。元素铁的原子序数是26，在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，属于d区。

（2）S在空气中燃烧产物是SO2，中心S原子含有的孤对电子是，所以SO2的分子构型为V形，中心原子的杂化方式为sp2，该分子是非极性分子。

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如左下图，其中序号“8”的元素形成的单质熔点最高，因此该元素是原子晶体硅，元素符号为Si；非金属性越强电负性越大，因此电负性最大的是Cl。由于氯气的熔点仅比Ar高，所以其中电负性最大的是2。

（4）铝是面心立方最紧密堆积，根据晶胞结构可知以立方体的顶点为中心与该顶点距离最近的铝原子共计含有＝12个，则晶胞中铝原子的配位数为12。

考点：考查核外电子排布、元素周期表的结构、元素周期律、电负性、杂化轨道、分子极性以及晶胞结构