题目内容

19．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）
A．提出原子学说B．发现氧气C．提出分子学说D．发现元素周期律

分析 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表．

解答 解：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，使预测出元素的性质成为可能，故选D．

点评 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．

练习册系列答案
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17．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E这四种元素中，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
请回答下列问题：
（1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，该化合物电子式为．
（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）X的水溶液显酸性（填酸性、碱性或中性），原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）C和E两元素相比较，非金属性较强的是氧 （填“元素名称”），可以验证该结论的是CD（填“序号”）．
A．比较这两种元索的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（5）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物，这两种化合物反应的化学方程式为Na2O2+SO2═Na2SO4．
（6）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-═S2-+H2O．
18．对于反应：S（s）+O2（g）?SO2（g），保持其它条件不变时，下列措施可使反应速率增大的是（　　）
①缩小反应容器体积②升高温度③通入O2④增加硫的量⑤降低压强．
A．①②③B．②③④C．①②③④D．②③④⑤
7．用NO表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3NO
B．1.8g NH4+离子中含有的质子数为NO
C．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NO
D．在0.1mol/L K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NO
14．下列说法正确的是（　　）
A．化学式符合Cn（H2O）m组成的一定是糖B．糖类物质都不能水解
C．自然界中无单糖D．糖类物质是人类最基本的能量来源
4．锂硅合金-二硫化亚铁电池是一种高能电池，总反应式为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S．用该电池为电源电解200mL浓度均为0.1mol/L 的NaCl和CuSO4的混合溶液，当电池消耗1.2g FeS2时，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．该电池不能用水溶液作为电解质
B．阳极产生的气体为Cl2和O2
C．电解后该溶液的pH=2
D．电源正极的电极反应式为：FeS2+4e-═Fe+2S2-
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状态下，22.4L氯化氢中含有氯原子的数目为NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有碳原子的数目为NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
8．将1L 0.1mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5mol/LHCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将0.5L1mol/L H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（　　）
A．（5a+2b） kJB．（4b-10a） kJC．（5a-2b） kJD．（10a+4b） kJ
9．下列仪器可用酒精灯直接加热的是（　　）
A．量筒B．分液漏斗C．试管D．容量瓶

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